实验综合专项训练.ppt

以下是测定某补血剂（FeSO 4 · 7 H 2 O）中铁元素含量的流程图。 根据题意完成下列填空： （4）步骤Ⅲ需要100mL1mol ·L -1 的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g ·cm -3 的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及　　　　　　 。写出步骤Ⅳ的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。 （5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③　　 　　　④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　　　　　　　　g（用含a的代数式表示）。 100mL容量瓶 Fe 3+ +3 OH - =Fe(OH) 3 ↓(合理即可) 灼烧（加热） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 0.07a * 10．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al 、Fe三种元素。 【资料查询】：草酸铵[(NH 4 ) 2C 2 O 4 ]属于弱电解质。草酸钙（CaC 2 O 4 ）难溶于水。Ca 2+ 、 Al3+ 、Fe 3+ 完全沉淀的pH：Ca(OH) 2 ：pH≥13； Al (OH) 3 ：pH≥5.5；Fe(OH) 3 ：pH≥4.1。 * 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式: 　　　　　　　　　　　 。（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　 。（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式　　　　　　　　　　 。（6）步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　 ，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 使Ca 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 浸出(或溶解） 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 Ca 2+ + (NH 4 ) 2C 2 O 4 = CaC 2 O 4 ↓+2NH 4 + Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 KSCN 　或NH 4 SCN 使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀 检验Al 3+ （或铝元素）存在 * 11．根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） ① 连接仪器、　　　　　　　 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　 。 装置A中试剂是　　　　　　 。　　 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 　　　　　　　　 。 检验装置气密性 Cu + 2H 2 SO 4 (浓)== CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O ? KMnO 4 溶液 A中KMnO 4 溶液没有完全褪色，盛有Na 2 SiO 3 溶液的试管中出现白色沉淀 * （2）验证SO2的氧化性、还 原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现， 化学方程式是： 　　　　　　　　 。　　 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 　 　 写出其中SO 2 显示还原性生成沉淀的离子方程式： 　　　　　　　　 。 2H 2 S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2 O BaSO 4 BaSO 3 Ba 2+ + SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = BaSO 4 ↓+ 4H + + 2Cl - * 12．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2 ·2H 2 O）。 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2 反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 ① 仪器A的名称是　　　　　 。② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。 分液漏斗 MnO 2 +4H ++2 Cl－ == Mn 2++ Cl 2 ↑+2H 2 O ? 否 * （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　　 。 a．NaOH b．NH 3 ·H 2 O c．CuO