平衡的标志和特征.ppt

【例1】能够说明 N2 + 3H2 　 2NH3反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 ⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化 ⑤⑥⑧⑩ * 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。 注意 小结：化学平 衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变 特征量一定，达到平衡 * 【练习１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 判断可逆反应达到平衡状态？ 重要题型： * 【练习2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　 变化 B * 【练习3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) AC A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。 1、定义： 强调四点 条件：一定条件（温度、浓度与压强） 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变 对象：可逆反应 （一）化学平衡状态的概念与特征 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 “特征量一定，达到平衡” * 2、化学平衡状态的特征 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定. (5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。 (1)逆：研究对象可逆反应。 同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 (对同一物质而言) （各种物质） （等效平衡） * 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用K表示。 (二)化学平衡常数与转化率 对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g) cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 平衡常数的数学表达式 K = 2.数学表达式： * 1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(