制氧气的药品： 过氧化氢.ppt

实验室制氧气的探究 3、反应原理 [1]、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O 2 [2]、氯酸钾二氧化锰 氯化钾＋氧气 KClO3 KCl+ O 2 [3]、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O 2 * 课题3 制取氧气 思考并讨论下列问题： 实验结束时应该怎样去操作？（排水法收集时） 你认为用什么方法去收集所制得的氧气？ 怎样来组装你所需要的仪器，组装时需要注意什么？ 你认为需要哪些仪器才能制取氧气？ 你打算用什么药品来制取氧气？ 一套制气装置，你认为应该包含哪些装置？ 2、制氧气所需要仪器： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰 试管、铁架台（带 铁夹）、带导气管的橡皮塞、集气瓶、（水槽）、药匙 试管、铁架台（带 铁夹）、酒精灯、带导气管的橡皮塞、集气瓶、（水槽）、药匙 （2）高锰酸钾固体或氯酸钾和二氧化锰 1、制氧气的药品： 过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾 二氧化锰 加热 MnO2 MnO2 实验3 待实验3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条是否复燃 有无气泡产生 文字表达式 结论（有无氧气产生） 观察现象 实验步骤 仪器、 药品 实验2:另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体 实验1:在试管中加入3ml5%的过氧化氢溶液，不加热 试管 试管夹 滴管 酒精灯 火柴 木条 药匙 二氧化锰 过氧化氢 没有气泡产生 木条不复燃 没有氧气产生 过氧化氢 +水 氧气 放出氧气速度慢 过氧化氢 二氧化锰 +水 氧气 放出氧气速度快而剧烈 活动与探究 有气泡产生 木条复燃 有氧气产生 用过氧化氢制氧气 有气泡产生 木条复燃 有氧气产生 4、催化剂 （1）、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 （1） 催化剂参加了化学反应； （2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （3） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。 （2）、注意事项： 试管 铁架台 洒精灯 导管 集气瓶 水槽 实验装置： 发生装置 收集装置 气体收集装置一 排水法收集装置 一、适用范围 不易或难溶解于水的气体 二、优点 1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满 三、缺点 收集的气体较潮湿 向上排空气法收集装置 气体收集装置二 一、适用范围 密度比空气大的气体 二、优点 1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便 安装注意点： 用外焰对准药品加热 检查有无灯芯和酒精 试管口要略向下倾斜 导管口只能插在集气瓶口附近 导管只需突出胶塞少许 必需使用胶皮管 铁夹夹在试管中上部 “先左后右，由下而上” 操作步骤： ①按要求装配仪器 ②检查装置的气密性 ③将高锰酸钾装入试管 ⑤用外焰加热试管，排尽空气后开始收集 （即待气泡连续冒出时） ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦从水中拿出导管后熄灭洒精灯，整理好仪器 ④将盛有药品的装置固定在铁架台上 装配 检密 装药 固定 加热 收集 结束 *