高一化学铝-金属材料资料.pptVIP

铝 金属材料 一、铝 1.铝的物理性质 铝为 金属，熔沸点较 ，硬度 较 ，密度较 ，导电性仅次 于 、 和 ，居第 位； 铝元素在地壳中含量丰富，居 位。 2.铝的化学性质 （1）铝的金属通性 ①与非金属单质化合 例如，氧气 ②与盐酸反应 ③与硫酸铜溶液反应 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 现象： 发出耀眼的白光，放出大量的热 4Al +3O2=====2Al2O3 点燃 用途： 燃烧弹，信号弹，火箭推进剂 （2）与某些金属氧化物反应 [实验]课本116页，实验2 现象： 2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3 高温 剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟， 纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。 铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生 的反应 铝热剂： 铝粉和金属氧化物的混合物 1.Mg条和KClO3的 作用： 引燃剂 2.铝热反应的应用： 焊接钢轨和冶炼金属 写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与Fe3O4反应 （3）铝与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) ①指出上面反应的氧化剂和还原剂？ ②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？ ？ 四羟基合铝酸钠 1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为： A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可 选 用下列溶液中的： A 盐酸 B 硝酸 C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水 3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢 气产生，则一定可以在该溶液中存在的 离子是： A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D.HCO3- 二、铝的重要化合物 1.氧化铝（Al2O3） 色 溶于水，熔点很高，故可 做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。 ①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- ___两性氧化物 ２.氢氧化铝（Al(OH)3)） 色 溶于水的 状物质。 ①与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- ----两性氢氧化物 ③加热分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 想一想 把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中 现有有何现象？写出化学方程式！画出 加入NaOH 的量与沉淀量关系的图像 开动脑筋，想一想！ 若实验室要制取Al(OH)3，有下列两 种方法，你会选择哪种？ 为什么？ ①向AlCl3溶液中加NaOH溶液 ②向AlCl3溶液中加氨水 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+ ! 氢氧化铝不溶于弱碱氨水 3.硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] KAl(SO4)2 ?12H20 俗名 明矾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 练习： 1.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能 与稀盐酸反应的是： Mg B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Na2CO3 4.铝合金及其制品 ①合金： 两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）熔合而成的具有金属 特性的物质。 你能举出合金的例子吗？ 不锈钢，生铁 ②合金特点： a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低 b.合金的硬度一般比它的各成分金属大 本节课重要内容回顾 1.氧化铝、氢氧