因矿物学 一些硅酸盐矿物的晶体化学式计算.ppt

④端员分子配比法 计算复杂，需要反复迭代计算，而且计算结果与其它方法计算的结果相差较大。 详见： 郑巧荣，1983.由电子探针分析值计算Fe3+和Fe2+.矿物学报，1983，第一期;55-62 * 适用于计算某些特定矿物Fe3＋/Fe2＋的方法还有： 辉石（Papike et al.,1974；Lindsley,1983）: Fe3+=AlIV+NaM2-AlVI-Cr-2Ti 闪石（ Papike et al.,1974 ）: Fe3+=AlIV+NaM4-AlVI-(Na+K)A-AlVI－Cr-2Ti 尖晶石（Carmichael,1967），以32（O）为基准：Fe3+=16.000-Al-Cr-V-2Ti 钛铁矿（Droop,1987）: Fe3+=Fe+Mg+Mn-Ti4+-Si 这些公式是根据电荷平衡原理推导出来的，实际应用时需要采用迭代法，直至计算出的Fe3＋系数不再变化为止。 * * 云母族矿物的晶体化学式计算 云母族矿物的一般化学式为 AB3[T4O10](OH,F,Cl)2 A=K,Na,(Ca) B(M1,2M2)=Mg,Fe2+,Mn,Li,Fe3+, Cr3+,V3+,Al,Ti T=Si,Al,(Fe3+,Ti) 云母按其晶体结构，分为二八面体结构的白云母亚族和三八面体结构的黑云母亚族。 * * * 白云母亚族矿物包括： KAl2[AlSi3O10](OH)2 白云母 KMgAl[Si4O10] ](OH)2 绿云母 NaAl2[AlSi3O10] (OH)2 钠云母 KLi1.5Al1.5[AlSi3O10](F,OH)2 锂云母 KLiFe2+Al[AlSi3O10](F,OH)2 铁锂云母 上述矿物一般只形成非常有限的固熔体。 * 黑云母亚族包括： KMg3[AlSi3O10](F,OH)2 金云母 K（Mg，Fe)3[AlSi3O10] (OH,F)2 黑云母 KFe2+3[AlSi3O10] (OH,F)2 铁云母 KMg2Al [Al2Si2O10](OH)2 镁叶云母 KFe2+2Al[Al2Si2O10](OH)2 铁叶云母 金云母与铁云母形成完全类质同象替代。 * 用电子探针分析硅酸盐化学成分时,只分析了阳离子,对轻元素H 不能分析;阴离子全部作为O 处理。分析出阳离子后,以氧化物重量百分比的形式给出它们的含量。总氧原子数由这些阳离子各自对应的氧原子数相加获得。因此,用电子探针分析的结果计算角闪石晶体化学式时,应扣除H所对应的氧原子数。 云母族矿物：按照单位分子式中O＝11 进行计算。 * 黑云母亚族阳离子的理想占位： T(∑＝4.000) Si4+ Al3+ (Fe3+) (Ti4+) B(M)(∑＝3.000) Al3+ Fe3+ Ti4+ Cr3+ V3+ Mn2+ Mg2+ Fe2+ Li+ A(∑＝1.000) K+ Na+ Ca2+ * 白云母的晶体化学式计算详见： 肖平,刘军.2001.多硅白云母晶体化学式几种方法的讨论.华东地质学院　学报,24(1):11-14. 黑云母的晶体化学式计算详见： * 5、角闪石族矿物的Fe3+和晶体化学式计算 角闪石的化学通式： A0-1(A)B2（M4）C5(M1M2M3)[T4O11]2(OH)2 A:Na K B:Na Ca Mn2+ Fe2+ Mg2+ C:Al3+ Fe3+ Ti4+ Mn2+ Mg2+ Fe2+ T: Si4+ Al3+ * * 闪石族矿物的阳离子理想占位 T(∑＝8.000) Si4+ Al3+ （Fe3+） （Ti4+） C(M1-M3)(∑＝5.000) Al3+ Fe3+ Ti4+ Cr3+ Mg2+ Fe2+ Mn2+ Li+ B(M4)(∑＝2.000) Mg2+ Fe2+ Mn2+ Li+ Ca2+ Na+ A(∑＝1.000) Na+ K+ * 用电子探针分析硅酸盐化学成分时,只分析了阳离子,对轻元素H 不能分析;阴离子全部作为O 处理。分析出阳离子后,以氧化物重量百分比的形式给出它们的含量。总氧原子数由这些阳离子各自对应的氧原子数相加获得。因此,用电子探针分析的结果计算角闪石晶体化学式时,应扣除H所对应的氧原子数。在理想角闪石中,单位晶体化学式中H 的系数为2 ,其所对应的氧原子数为1。故用O = 23 来计算理想角闪石的晶体化学式。 * 由于角闪石没有固定的阳离子数，因此用于计算辉石族Fe3+含量的电价差值法、剩余氧计算法都不适用。 目前常按照理想配比，分别计算Fe3+最大值和最小值， Fe3+的真实