德石油高等专科学校油田基础化学配位化合物与配位平衡.ppt

6 滴定管的使用 苏花卫 8 硫酸的稀释 苏花卫 9 试纸的使用 苏花卫 2 溶液 1 有效数字 在分析工作中，实际能够测量到的数字都是有效数字。它是由可靠数字和可疑数字组成。 （1）可靠数字：直接获得的准确数字。 （2）可疑数字：估读的那部分数字。 eg：用直尺粉笔长度为6.35cm 6.3为可靠数字 5为可疑数字 苏花卫 注意事项 1 数学上的数字与实验中的数字是不一样的。 eg：8.35、 8.350、 8.3500 8.35g、8.350g、8.3500g 在数学上是相等的，但在实验中不等。 2 有效数字的位数与测量仪器的精确度有关。 eg：分析天平：4 化学天平：2 3 单位变换时，不应改变有效数字的位数。 eg：100.2m 单位变换：0.1002km √ 1.002×104cm √ 10020cm × 苏花卫 4 有效数字保留原则是“四舍六入五保留” （1）当数字的尾数≤4时，舍去尾数； （2）当数字的尾数≥6时，舍去尾数，尾数前一位数“加1”； （3）尾数=5时，若尾数前一位数为奇数，则舍去尾数，前一位数“加1”；若尾数前一位数为偶数，则舍去尾数。 eg：4.175和4.165保留3位有效数字 4.17 （×） ；4.16 （√） 4.18 （√） ；4.17 （×） 苏花卫 2 计算法则 1 加减法 几个数相加减时，和或差中小数点后的位数，应与各加减数中小数点后位数最少者相同。 eg：50.1+1.45+0.5812= （1）先计算后保留 =52.1312=52.1 （2）先保留后计算 =50.1+1.4+0.6=52.1 5留双 苏花卫 2 乘除法 几个数相乘除时，积或商的有效位数应与各数值中有效数字位数最少者相同，与小数点位置无关。 eg：0.0121×25.64×1.05782= （1）先计算后保留 =0.32818230808=0.328 （2）先保留后计算 =0.0121×25.6×1.06 =0.3283456=0.328 苏花卫 3 溶液浓度表示方法 质量分数、摩尔分数、物质的量浓度、 质量摩尔浓度（溶质的物质的量与溶剂质量之比，用符号b或m表示，单位mol.kg-1。） 比例浓度（体积比） ppm、ppb、ppt 苏花卫 4离子活度 电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。 a＝γi×c 5平衡常数 在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等)，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度（或分压）的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度（或分压）的化学计量数次幂的乘积。常用符号K表示。 苏花卫 3酸碱平衡与酸碱滴定法 1 酸碱理论 1887年，瑞典物理化学家Arrhenius阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论： 凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质是酸（Acid）；能电离产生OH- 的物质是碱（Base）。酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。 HAc H+ + Ac- NaOH Na+ + OH- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 注：多元弱酸、弱碱采用分步电离 电离度 苏花卫 （一）理论 1923年，丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出。 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。 HB = H+ + B- 二 酸碱质子理论 酸 碱 苏花卫 优点： 扩大了酸和碱的范围，解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。 缺点： 酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没有质子传递的