Li→Cs反应逐渐剧烈 b.PPT

* * * * * * * * * * * 第三节 碱金属元素 郴州市一中　王海燕 放烟花 一、碱金属元素的相似性： 1、原子结构： 最外层电子数都是１ 2、单质物理性质： 白（铯略带金色）、软、小、低、良 3、单质化学性质： 还原性（与钠相似） 6 5 4 3 2层 电子层数 0.265 2 8 18 18 8 1 55 Cs 0.248 2 8 18 8 1 37 Rb 0.227 2 8 8 1 19 K 0.186 2 8 1 11 Na 0.152nm 2 1 3 Li 原子半径 电子层结构 核电荷数 元素符号 碱金属元素的原子结构 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽，柔软 55 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色，柔软 37 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色，柔软 19 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色，柔软 11 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色，柔软 3 Li 锂 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 g·cm-3 颜色 和 状态 核电荷数 元素符号 元素名称 碱金属的主要物理性质 二、碱金属元素的递变性 1、原子结构： Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 ２、单质物理性质： ①Li→Cs，熔沸点逐渐降低 ②密度逐渐增大（但K的密度小于Na） 3、单质化学性质： Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故金属性逐渐增强。 ①与O2反应 碱金属　　　常温　　　　燃烧 Li Li2O Li2O Na Na2O Na2O2 K K2O2 KO2 [实验2-9]钾在空气中燃烧 实验2-10 碱金属与水的反应 在两个烧杯中放入一些水,然后分别投入绿豆大的钠、钾。观察反应现象有什么不同。 ②与水反应 2R+2H2O＝2ROH+H2↑ a、 Li→Cs，反应逐渐剧烈 b、反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强 遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸 轻微的爆炸生成H2 更剧烈、生成H2 剧烈、生成H2 与H2O反应 Cs Rb K Na Li 三、焰色反应 1、 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 ▲ 几种金属或金属离子焰色反应的颜色 钠：黄色 钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)　　 铷：紫色　　　 锂：紫红色 　　 钙：砖红色　　锶：洋红色　 铜：绿色　　　 钡：黄绿色　　　　　　　 2、实验演示 步骤：洗、烧→蘸、烧→洗、烧 练习： 1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。 ③钠与水反应 比钾与水反应剧烈。 ④锂离子与钾离子最外层电子数相同。 ⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。 ⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。