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1碳族元素通性CSiGeSnPbⅥA族
2．硅酸H2SiO3 二无质子弱酸 Ka1=4.2×10-10， Ka2=10-12 H4SiO4正硅酸 （1）结构单元：SiO44-四面体。各个SiO44-四面体通 过其用1~4个顶角氧原子连成 （2）普通玻璃组成：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 （3）天然泡沸石：Na2O·Al2O3·2SiO2·xH2O 用于分离、提纯物质，或作催化剂载体。 硅胶 – 干燥剂 CoCl2, CoCl2?6H2O 多孔性晶体（“分子筛”） 一种含结晶水的铝硅酸盐 （五）锗、锡、铅的氧化物及其水合物 1.均呈两性 2. PbO2强氧化性： 5PbO2(s) + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O 棕黑 紫色 6s0 6s2 PbO2(s)+4HCl(浓) = PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 3. PbO2的制备: Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O Pb3O4 (红色) 铅丹 Pb2(PbO4) 4. 二氧化物与碱共熔 GeO2+ NaOH = Na2GeO3 + H2O SnO2+ NaOH = Na2SnO3 + H2O Na2[Sn(OH)6] PbO2+ NaOH = Na2PbO3 + H2O Na2[Pb(OH)6] GeO2 + 2C + 2Cl2 = GeCl4 + 2CO2↑ 5. Sn的氢氧化物 Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2?(白色) Sn(OH)2 + OH- = Sn(OH)3- Sn(OH)3- = Sn(OH)62- + Sn ?锡酸 : (含水的(SnO2胶状沉淀) Sn4+ 盐水解 Sn + HNO3= x SnO2·yH2O ?+4NO2 + H2O 与浓HCl, KOH作用 ?锡酸:晶体 不与浓HCl, KOH作用 三、硫化物 碱 GeS 红，弱B 还原性 GeS2白AB 性 SnS 棕，弱B 还原性 SnS2黄AB 增 PbS 黑，弱B 无PbS2 (6s2惰性电子对效应) 强 酸性增强 *GeS和SnS都具还原性，可溶于Na2Sx SnS(s) + S22- = SnS32- 棕 ↓H+ H2S↑+ SnS2↓ SnS(s) + S22- = H2S↑+ SnS2↓ 四、卤化物 （一）概述 稳 无CX2 CX4 定 无SiX2 SiX4 性 GeX2 GeX4 增 SnX2 SnX4 加 PbX2 PbF4 PbCl4 无PbBr4 无PbI4 无PbS2 （二）SnCl2和SnCl4 SnCl2 SnCl4 R.T. 无色晶体 无色液体，不导电 键型 有一定离子性 共价 m.p. 246℃ -33℃ b.p. 652℃ 114℃ 水解 ? -锡酸 Sn(OH)2+H+ (SnO2·xH2O) 氧化-还原性 常用还原剂 氧化性很弱
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