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NaCl的晶体结构模型 NaCl晶体中阴、阳离子的配位数 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 CaF2 (萤石)型晶胞 选做练习题: 与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图形 * * * * * * 4、离子晶体 第一课时 回顾：三种晶体结构与性质的比较 实例 导电性 硬度 熔沸点 物 理 性 质 构成微粒 作用力 概念 金属晶体 分子晶体 原子晶体 晶体类型 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 差别较大 很大 很小 无(硅为半导体) 无 导体 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 I2、干冰、冰等 Au、Fe、Cu、钢铁等 金刚石 晶体 类型 氯化钠 干冰 铜 物质 判断下列晶体的类型? 金属 晶体 分子 晶体 原子 晶体 思考并讨论： 　　氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型? 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 1、定义： 2、结构特点： (1)成键粒子： (2)相互作用力： 常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 NaCl晶体 Na+ Cl- 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 阴、阳离子 离子键 一、离子晶体 根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识? 有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 (2) 硬度 。 3、离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 随堂练习: 1、下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键 AD 2、下列有关离子化合物的说法正确的是( ) A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化 3、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎 BD B 4、下列性质适合于离子晶体的是（ ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 5、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？ A 提示:是否有自由移动的带电微粒. 主要考查: 概念、结构、性质(物理性质) 钠离子和氯离子在晶胞中的位置： 4、几种常见的离子晶体的晶胞结构： (1)氯化钠型晶胞 氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点. 离子晶体种类繁多,结构多样 Na+ Cl- 或者反之; 交错排列 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数? Na+: Cl-: Na+ Cl- （2）CsCl晶胞 铯离子和氯离子的位置？ 铯离子： 氯离子： 每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？ 铯离子： 氯离子： 或者反之 1个； 1个。 体心 顶点 Cl- Cs+ 图3—27 NaCl晶胞 CsCl晶胞 ① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？ ② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？ 我们来研究晶体中的配位数: 【在离子晶体中离子的配位数(缩写