硕士研究生入学考试――有机化学考试大纲-中国海洋大学.DOC

003化学化工学院 初试考试大纲 618 无机化学 A 一、化学基础知识 气体定律及其应用；浓度的表示方法及其相互关系；依数性的定量关系及其应用。二、化学热力学初步 三、化学反应速度 反应速率定义及表示方法，影响化学反应速度的因素，质量作用定律，反应级数，阿仑尼乌斯经验公式，反应速率理论。 四、化学平衡 可逆化学反应的特性；标准态，经验和标准平衡常数表示方法，平衡移动计算。 五、酸碱解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的pH、多元弱酸的解离平衡、缓冲溶液；盐的水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算；强电解质溶液理论、酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论。 六、沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡定义、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积对溶解度的影响、同离子效应对溶解度的影响，沉淀生成、溶解和转化。 七、氧化还原平衡 基本概念，氧化还原方程式的配平；原电池，标准电极电势，能斯特方程，电极电势的应用；原电池和电解池，电解定律，分压定律。 八、原子结构与元素周期律 波函数和原子轨道，量子数；多电子原子的能级，核外电子的排布原则；核外电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性。 九、分子结构和化学键理论 离子键的形成，特点；现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数，金属键理论；分子的极性，分子间作用力 氢键。  十、配位化合物 配位化合物命名，类型，空间结构；配合物的价键理论，配合物的晶体场理论；配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配位平衡的移动。 十一、碱金属和碱土金属 硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。 氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律 卤素单质、卤化氢和氢卤酸的化学性质及制备；卤素的含氧酸及其盐的性质。 十五、ds区元素 铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互转化，贵金属的提取；IA族与IB族，IIA族与IIB族之比较 十六、d区元素 d 区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni等重要元素单质和重要化合物的性质 十七、稀土元素 稀土元素 一、绪论 有机化合物与有机化学，有机化合物的特性。化学键与杂化轨道理论，化学键与分子性质的关系。分子间作用力。Bronsted酸碱理论与Lewis酸碱理论。电子效应：诱导效应、共轭效应及超共轭效应。反应中间体的类型及稳定性。 二、烷烃 结构与命名，构造异构，碳原子和氢原子类型，乙烷与丁烷的构象，透视式，Newman投影式，烷烃的物理性质，烷烃的来源。化学性质： （一）卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构； （二）氧化反应； （三）热裂反应及机理。 三、烯烃 烯烃的结构（SP2杂化和π键），命名，构造异构，顺反异构与表示方法。物理性质。化学性质： （一）加成反应： 1、亲电加成：加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程)，加卤化氢(加成反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，加次卤酸，加硫酸，加水，硼氢化反应（选择性）； 2、催化氢化及烯烃的稳定性； 3、自由基加成：HBr过氧化物效应，自由基加成反应历程； （二）双键的氧化反应； （三）α-氢原子的反应:卤代（烯丙基自由基及p-π共轭效应）、氧化。烯烃的来源、制法和鉴别。 四、炔烃和二烯烃 （一）炔烃 SP杂化，命名，物理性质。化学性质： 1、加成反应：加氢、亲电加成(加卤素、加卤化素，加水)亲核加成(加氰化氢，加醇)； 2、氧化反应； 3、活泼氢反应； 4、聚合反应。炔烃的制备与鉴别。 （二）二烯烃 分类和命名，键的离域，1,3-丁二烯的分子轨道与共轭效应(π-π、P-π、σ-π)，共振论。共轭二烯烃的性质： 1、加成反应(1,4加成和1,2加成) 2、双烯合成(Diels-Alder反应) 3、聚合反应。共轭二烯的制备与鉴别 五、脂环烃 脂环烃的分类、命名。环烷烃的结构与稳定性。环已烷及其衍生物的构象(椅式，船式，a键，e键，一元及多元取代环已烷的稳定构象)。环烷烃的化学性质：取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的来源、制法、鉴别。 六、芳香烃 苯的结构、命名，芳烃物理性质。化学性质： （一）亲电取代反应：卤代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化； （二）加成反应：加氢、加氯； （三）氧化反应：侧链氧化、苯环氧化； （四）侧链取代； （五）亲电取代反应历程，定位规则及活化作用，理论解释(电子效应空间效应共振论与分子轨道理论)，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。联苯、稠环芳烃。萘的结构及化学性质。芳烃的来源、制法、鉴别。芳香结构(休克尔规则、非苯