九年级各化学实验步骤和现象.doc

九年级各化学实验步骤及现象 1.对蜡烛及其燃烧的探究（p12） 探究步骤 对实验现象的观察和描述 点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度 石蜡和棉线 乳白色 固态 小于水 质地软 燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物 焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短 水、二氧化碳 熄灭后 有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃 注意：怎样验证火焰的分层及温度和生成的产物看书12页图1-10、1-11、1-12 用实验测定空气中氧气的含量（p27） 实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷） 红磷+氧气→五氧化二磷 实验现象: （1）红磷燃烧产生白烟， 实验装置图 （2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。 实验装置图 3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验 （2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是 ①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温 3、木炭、铁丝、红磷、镁带在氧气中燃烧（p34） （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式： 碳（C）+ （O2）eq \o(\s\up 5(点燃),\s\do 2(——→))二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情氧气况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式： 铁（Fe） + 氧气（O2）eq \o(\s\up 5(点燃),\s\do 2(——→))四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式： 磷（P）+ 氧气（O2）eq \o(\s\up 5(点燃),\s\do 2(——→)) 五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）eq \o(\s\up 5(点燃),\s\do 2(——→)) 氧化镁（MgO） 制取氧气 一、实验室制法 1、高锰酸钾制取氧气 a. 实验原理：高锰酸钾eq \o(\s\up 5(加热),\s\do 2(——→)) 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b.实验装置 发生装置 收集装置 c. 实验步骤： a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。 d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g). 熄：熄灭酒精灯 d.注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 2、双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰实验原理： 二氧化锰 过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止