第七章 氧化还原滴定课后练习题和答案.doc

第七章 氧化还原滴定分析法课后练习题及答案 一、选择题 1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（ ） (A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V (C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V 2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O 已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（ ） (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.059 3、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（ ） (A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32 4、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（ ） (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（ ） (A) 1.08×10-18 (B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×106 6、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（ ） (A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH (C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH 7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（ ）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( ) (A) 邻二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 8、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂 A KMnO4 B Ce(SO4)2 C K2Cr2O7 9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( ) (A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12 二、填空题 1、比较下列Eφ值的大小并说明原因，EφAgCl/Ag EφAg+/Ag，因为（EφAgCl/Ag ＜ EφAg+/Ag， 生成 AgCl沉淀） 2、0.0100mol?L-1 Fe2+溶液用0.0100mol?L-1 Ce4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。EθCe4+/ Ce3+ =1.44V，EθFe3+/ Fe2+=0.68V。 。 3、已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对Fe2O3的滴定度 为 g.mL-1 (已知=159.7g·mol-1)。 4、K2Cr2O7法进行铁矿石中全铁的测定中，加入SnCl2的目的是 ；测定时加入硫-磷混酸是为了1 ，2 ，3 。 5、用KMnO4 标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－ 的氧化反应速率被加快，这种现象属于 反应；而用KMnO4 标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于 。 6. 判断下列情况对测