第三节 盐酸溶液配制和标定.ppt

实 验 三 盐酸溶液的配制与标定张明凤2011年10月24日;盐酸溶液的配制与标定;一 、实验目的;二、实验原理;三、仪器与试剂;１、仪器的洗涤;2、0.1mol.L-1HCl溶液的配制;3、滴定管的准备;4、减量法称取干燥过的Na2CO3 （ 0.15～0.20g）3份于250mL三角瓶中，加蒸馏水80mL溶解。加9滴溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，用HCl滴定。;五、数据记录和结果处理;六、注意事项;误差分析;系统误差; 系统误差;采用标准方法与标准样品进行对照实验； 对仪器校正以减小仪器的系统误差； 采用纯度高的试剂或进行空白试验，校正试剂误差； 严格训练与提高操作人员的技术业务水平，以减少操作误差等。; 偶然误差（随机误差）;二、误差的表示方法;表示测得值与真实值之间相符合的程度。误差越小，准确度越高；误差越大，准确度越低。 ;(二)精密度（用偏差表示）;1、绝对偏差与相对偏差;2、平均偏差与相对平均偏差 ;3、标准偏差与相对标准偏差 ;三、准确度与精密度的关系;三、有效数字的使用;注意事项;分析天平称准0.5g记为：0.5000g 台秤称取0.5g记为：0.5g 量筒量取20ml溶液记为：20ml 滴定管放出20ml溶液记为：20.00ml 容量瓶: 100.0 mL , 250.0 mL;（2）有效数字的位数还反映了测量的相对误差。; （3）有效数字位数与量的使用单位无关。 如称得某物的质量是l2g，二位有效数字。若以mg为单位时，应记为l.2×104mg，而不应该记为12000mg。若以kg为单位，可记为0.012kg或1.2×10－2kg。 ; （4）数据中的“0”要作具体分析。 数字中间的“0”，如2005中“00”都是有效数字。数字前边的“0”，如0.012kg，其中“0.0”都不是有效数字，它们只起定位作用。数字后边的“0”，尤其是小数点后的“0”，如2.50中“0”是有效数字，即2.50是三位有效数字。 ; （5）计算有效数字的位数时，若第1位数字等于或大于8时，其有效数字应多算一位。例如9.28mL，表面上是三位有效数字，实际它是四位有效数字。 ; （6）简单的计数、分数或倍数，属于准确数或自然数，其有效位数是无限的。 （7）分析化学中常遇到的pH, pK等，其有效数字的位数仅取决于小数部分的位数，其整数部分只说明原数值的方次。 如pH =2.49，表示[H+]=1.0×10-2.49mo1/L，是二位有效数字。;二、有效数字的修约;修约法则;有效数字的计算法则;（一）加减运算;用科学记数法表示的数据，如果指数不同，应先化成相同的指数，然后才能进行加减计算。 如：3.00×10-2mol/L+5.55×10-3mol/L+1.00×10-5mol/L ＝3.00×10-2 +0.555×10-2+0.001×10-2 ＝3.556×10-2 ≈3.56×10-2 或者： 3.00×10-2mol/L+5.55×10-3mol/L+1.00×10-5mol/L ≈ 3.00×10-2 +0.56×10-2+0.00×10-2 ＝3.56×10-2;(二）乘除运算;例2：求0.0121×25.64×1.05782=？ 0.0121数的相对误差最大，有效数字位数最少，应以它为标准先进行修约，再计算：0.0121×25.6×1.06=0.328 或先多保留一位有效数字，算完后再修约一次。 0.0121×25.64×1.058=0.3282， 修约为0.328 ;有效数字及计算法则应用;1.使用有效数字计算法则，计算下列式子（要求先修约再计算，写出修约过程）。 ① 10.48+0.0032+6.4982=？ ② 8.4+0.004+5.321=？ ③ 0.0132×21.47×1.04832=？ ④ 0.028×13.5×2.0547=？ 2.?误差产生的原因？ 3. 为什么盐酸标准溶液不能用直接法配制？ 4. Na2CO3称完后需加80ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？;下次预习实验