元素和其化合物考查剖析[共44张].ppt

1．考查内容：2012年高考本专题考查知识点： 1．热点预测：(1)2013年高考对金属元素内容的考查仍将以钠、铝、铁及其化合物的性质、在日常生活生产中的应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。 (2)对非金属元素的考查主要以碳、硅、氯、硫、氮的单质及化合物的性质应用为主。考查方式以选择题、填空题、无机化工流程及实验探究题为主。 2．趋势分析：2013年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。 [例1]　在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算) [解析]　(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程Ⅱ中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝Kw/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。 [答案]　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收铜　Cu和Fe　加盐酸反应后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1．碱金属 2．铝及化合物 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应 3．铁及其化合物 (1)属于过渡金属，有变价 (2)生成Fe3O4的两个重要反应 3Fe＋2O2 Fe3O4(集气瓶底要放少量水或细沙) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe2＋有强还原性，在空气中易变质，在碱性条件下变质更快。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)Fe3＋有强氧化性，能氧化Cu、Fe、I－、S2－、SO2等。 4．铜及其化合物 (1)在潮湿空气中长久放置会生成铜绿 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(铜绿) 1．(2012年高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O 解析：Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，故C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCO ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错。 答案：B [例2]　(2012年高考广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) [解析]　结合物质的性质进行分析，并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2体现其还原性而不是漂白性；B项SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电；C项浓硫酸因具有吸水性，可用于干燥H2和CO；D项FeCl3溶液与Cu发生反应；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋体现其氧化性。 [答案]　D 1．氯及化合物 (1) 2．碳和硅 (1)硅 (2)碳 向NaClO、 、Na2SiO3、NaAlO2溶液通入少量CO2的方程 式分别为：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 4