B的饱和溶液.PPT

* 3. 有固溶体生成的相图 1. 固相完全互溶体系的相图 L-S L Bi Sb S a3 a1 a2 凝点线 熔点线 a1 a3 a2 * 2．固相部分互溶体系 具有最低共熔点体系 KNO3 TiNO3 L S1 S2 S1-S2 S1-L S2-L * Characterization of mineral particles in winter fog of Beijing * 三组分相图 ?B A? ?C A含量为20% B含量为40% C含量为40% 三角坐标 * 三角坐标 ?B A? ?C P点 A=0.2 B=0.3 C=0.5 R点 A=0.6, B=0, C=0.4 Q点 A=0.4, B=0.6, C=0 * 三角坐标 ?B A? ?C Q点 A=0.4, B=0.6, C=0 在直线QC上，A:B=4:6，C的含量逐渐增加 l l上任意处A的含量为20% * 三组分水盐体系 B(H2O) C (NaCl) A (KCl) F D E l SC-l SA-l SA-SC-l D: NaCl在水中的溶解度 E: KCl在水中的溶解度 DF: 在饱和NaCl溶液中加入KCl, NaCl溶解度的变化曲线 EF: 在饱和KCl溶液中加入NaCl, KCl溶解度的变化曲线 F: NaCl和KCl的共饱和溶液 * 三组分水盐体系 A B C H2O–NaCl–Na2SO4可生成Na2SO4?10H2O SB-SC-SD D(水合物) * 三组分水盐体系 2．生成水合物与复盐的体系 如H2O–K2SO4–Na2SO4可生成复盐3 K2SO4? Na2SO4 A B C l SB-l SD-l SC-l SB-SD-l SC-SD-l D(复盐) * 3. 部分互溶的三液体系 一对部分互溶 A(HAc) B(CHCl3) C(H2O) 部分互溶 b3 c3 a2 a3 b2 c2 互溶 互溶 b1 c1 a1 * 3. 部分互溶的三液体系 d M1 A(苯) B(正庚烷) S(萃取剂) a1 b1 a2 b2 M2 d1 * 3. 部分互溶的三液体系 2．二对部分互溶体系 例 乙烯睛(A)－水(B)－乙醇(C) A B C 3．三对部分互溶 例 乙烯睛(A)－水(B)－乙醚(C) A B C * 3. 非理想的完全互溶双液体系 理想溶液中各组分的蒸气压 实际溶液中各组分的蒸气压 正偏差 负偏差 * 3. 非理想的完全互溶双液体系 实际溶液的p-xB图 较小正偏差 较小负偏差 p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B * 3. 非理想的完全互溶双液体系 实际溶液的p-x图 较大正偏差 较大负偏差 p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B * 3. 非理想的完全互溶双液体系 正偏差的p-x(y)图和T-x(y)图 p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B T A 0.2 0.4 0.6 0.8 B 最低恒沸点 * 3. 非理想的完全互溶双液体系 负偏差的p-x(y)图和T-x(y)图 p A 0.2 0.4 0.6 0.8 B T A 0.2 0.4 0.6 0.8 B 最高恒沸点 * 4. 蒸馏和精馏 蒸馏: (1)溶液沸点不断升高， (2)馏出液低沸点组分含量相对高 (3)二组分不能有效分离 0.2 0.4 0.6 0.8 TB TA ?xB(yB) p=常数 A B T * 4. 蒸馏和精馏 精馏: (1)馏出液沸点低 (3)二组分能有效分离 0.2 0.4 0.6 0.8 TB TA ?xB(yB) p=常数 A B T * 4. 蒸馏和精馏 具有最低恒沸点体系的精馏: T A 0.2 0.4 0.6 0.8 B C 当溶液组成介于AC区域， 馏出物为恒沸物C 残液为纯A 当溶液组成介于BC区域， 流出物为恒沸物C 残液为纯B * 4. 蒸馏和精馏 具有最高恒沸点体系的精馏: 当溶液组成介于AC区域， 馏出物为纯A 残液为恒沸物C 当溶液组成介于BC区域， 流出物为纯B 残液为恒沸物C T A 0.2 0.4 0.6 0.8 B C * §5.5 部分互