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II溶液的氧化还原反应的平衡方程式
20.1 氧化作用與還原作用的性質 氧化作用是物質獲得氧的過程。 20.1 氧化作用與還原作用的性質 物質失去氧的過程稱為還原作用。 20.1 氧化作用與還原作用的性質 碳與來自氧化鉛 (II) 的氧反應生成二氧化碳,這過程是氧化作用。氧化鉛 (II) 失去氧生成鉛,這過程是還原作用。 20.1 氧化作用與還原作用的性質 氧化作用和還原作用總是同時發生的。這兩個作用可合稱為氧化還原反應。 20.2 氧化劑與還原劑 20.3 以電子的轉移定義氧化作用和還原作用 試研究鋁和氧化鐵 (III) 的反應: 20.3 以電子的轉移定義氧化作用和還原作用 20.3 以電子的轉移定義氧化作用和還原作用 20.4 簡單化學電池內的氧化還原反應 簡單化學電池內發生的反應是氧化還原反應的例子。 20.4 簡單化學電池內的氧化還原反應 簡單化學電池內發生的反應是氧化還原反應的例子。 20.4 簡單化學電池內的氧化還原反應 簡單化學電池內發生的反應是氧化還原反應的例子。 20.5 離子半反應式 我們可以把氧化還原反應的離子方程式分成兩部分: 20.6 金屬的還原能力 20.6 金屬的還原能力 20.6 金屬的還原能力 20.7 從電化序預測置換反應的結果 20.7 從電化序預測置換反應的結果 20.8 非金屬的氧化能力 20.8 非金屬的氧化能力 20.9 常見氧化劑和還原劑的化學變化 20.9 常見氧化劑和還原劑的化學變化 20.9 常見氧化劑和還原劑的化學變化 20.9 常見氧化劑和還原劑的化學變化 20.10 氧化數 20.10 氧化數 訂定氧化數的規則 20.10 氧化數 訂定氧化數的規則 20.10 氧化數 訂定氧化數的規則 20.10 氧化數 20.10 氧化數 20.10 氧化數 20.10 氧化數 20.10 氧化數 20.11 以氧化數鑑定氧化還原反應 20.11 以氧化數鑑定氧化還原反應 20.12 氧化數概念的優點和缺點 氧化數的概念的優點: 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 寫出氧化還原反應的平衡方程式的步驟 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 寫出氧化還原反應的平衡方程式的步驟 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 寫出氧化還原反應的平衡方程式的步驟 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 20.13 利用離子半反應式平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 此方法的規則如下: 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 此方法的規則如下: 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.14 利用氧化數方法平衡氧化還原反應的方程式 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 稀硝酸作為氧化劑 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 20.15 不同濃度的硝酸作為氧化劑 我們可以用碳或鉑作電極,製作簡單化學電池。 左邊燒杯內溶液的顏色逐漸由淡綠色變為黃色,因為鐵 (II) 離子 (Fe2+(aq)) 失去電子,被氧化為鐵 (III) 離子 (Fe3+(aq))。 右邊燒杯內溶液的紫色逐漸消褪,因為高錳酸根離子 (MnO4–(aq)) 獲得電子,被還原為錳 (II) 離子 (Mn2+(aq))。 另一個簡單化學電池 在左邊燒杯內,電極的週圍會呈棕色,因為碘離子 (I–(aq)) 失去電子,被氧化為碘分子 (I2 (aq))。 右邊燒杯內的溶液逐漸由黃色變為淡綠色,因為鐵 (III) 離子 (Fe3+(aq)) 獲得電子,被還原為鐵 (II) 離子(Fe2+(aq)) 。 20.17 鋅碳電池內的氧化還原反應 20.17 鋅碳電池內的氧化還原反應 電解質是濕潤的氯化銨糊狀物。 20.17 鋅碳電池內的氧化還原反應 稀硝酸氧化大部份金屬,包括那些在電化序中位置低於氫的金屬(例如:銅)。 硝酸
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