化学动力学基础-SlideBoom.PPT

大学化学 第一章 化学反应基本原理 一，化学平衡 （ｐ59） ⒈平衡特征： 可逆反应：ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）＝ ｇＧ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ） ⑴Ｖ（正）＝Ｖ（逆）≠0， ⑵ｐｉ不随时间而变，P59:-2 ⑶温度一定，达到平衡各物质的分压积 之比为一常数Ｋ0。P60:3-5 三句话：用相对值表示（ｐ／ｐ0）；以 系数为次方；纯固体、纯液体、水不写入Ｋ式。P60:-1、4，P61:-11 K表达式：P60:-5合成氨反应。例:P61:-7、-6、-4 ⑴浓度：ＣN2↑ＣH2↑、 ＣNH3↓平衡右移 ⑵压力：Ｐ↑∵△ｎ＜ｏ∴平衡右移 ⑶温度：Ｔ↑∵△Ｈ＜Ｏ∴平衡左移 ⑷催化剂：平衡不移动。但正逆反应同倍加快 二，化学反应速率： v （P67） 1,v表达式： v定义：单位时间单位体积内某物质的量变 化。△nＢ（Ｂ＝Ａ、Ｂ、Ｇ、Ｄ） 任意反应:ａＡ＋ｂＢ＝ｇＧ＋ｄＤ(P68:-2) or ０＝ΣυBＢ(P68:6) vＢ＝±dnＢ／Ｖ·dt ∵C=n/ V ∴恒容时，vＢ＝±dCＢ／dt 显然 vＡ≠vＢ≠vＧ≠vＤ,但vＡ/ａ＝vＢ/ｂ＝······ 2，影响v 的外因： 化学反应分类：①基元反应：一步能完成反应②复合反应：由几个基元反应组成（大多） ⑴浓度的影响： v=f（c）称速率方程 经验规则：v=k·CＡα·CＢβ (P68:-5) 讨论:①对基元反应:α=a,β=b,质量作用定律 ②复合反应，α≠a，β≠b(由实验测定) ③常数:k为速率常数,对一定反应 k= f（T）(P69:2) α,β为反应级数, (α+β)为反应的总级数 ④纯固体、纯液体、水不写入k式 ⑵温度的影响： v=f（T） Arrhenius公式(经验) 指教形式:k=Ae-Ea/RT,对数形式:略,P72:2.35(a)(b)(c) 积分形式：lnk2/k1=（Ea/R）·（T2-T1）/T1·T2 讨论:①Ea为反应活化能.对一定的反应是常数. Ea↑则反应k↓ (P75:-5);且Ea与T基本无关; (P72:8) ②活化分子和活化分子百分数（或写成%） 活化分子数=分子总数×活化分子百分数 P76:-9。 P76:⑴⑵： ⑴ C↑时∵单位体积分子总数↑v↑但％不变; ⑵ T↑时∵ ％↑则v↑（但Ea基本不变） ⑶当(正)催化剂加入时，Ea↓则v↑↑。 (P78:⑴⑵) 第二章 水化学 一，溶液的通性 （Ｐ111） 对象：难挥发、非电解质的稀溶液(P112:2) 溶液的通性：①沸点上升△Tbp②凝固点下降 △Tfp③产生渗透压Π (P112:3) 该通性只与稀溶液的浓度大小有关，与溶质 是什么无关,又称稀溶液的依数性。 原因：稀溶液的蒸气压下降:△P=P-P*0 (与纯溶剂蒸气压相比) P*→纯溶剂的蒸气压，P→稀溶液的蒸气压 微观分析：Ｐ112:-8 ，结合Ｐ114:图3.1 结论：稀溶液C↑△P↑△Tｂｐ↑ △Tｆｐ↑（Tb·p↑但Tｆｐ↓） P113/-1 例：同浓度的盐酸和硫酸稀溶液,Tbp那个高？ Tfp那个低？ 判别原则：P118：5 。 P157：第4题 应用：P117：16、-12、P116：-6 二，酸碱解离平衡（P119） 电离理论及理论不足：P119：12 1,酸碱质子理论： 酸碱定义：凡能给出（结合）质子的物质是酸（碱）。 (物质：分子、离子) 通式：（弱）酸 = H+ +（弱）碱 解离常教 Ka Kb HAc = H+ + Ac- NH4+ = H+ + NH3 P119:-8， P120:1 及表3.4 酸 = H+ + 碱 H2O = H