《常见的酸和碱》第二部分碱PPT课件.ppt

学习目标 1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理性质和用途 （三）：其它常见的碱： 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） 2：氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解： NH3·H2O=== NH3 +H2O NH3+H2O=== NH3·H2O 课堂小结 掌握常见碱的特性和用途； 知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法； 知道氨水是一种挥发性碱。 学习目标（第二课时） 1、掌握碱的化学性质； 2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。 [讨论]：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。 假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒 子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是： [讨论]：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？ [实验方案]： 盛氢氧化钠溶液 红墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 [想一想]：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？ 学习目标（第三课时） 1、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因 2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义； [分析]： 1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电； 2、氯化钠晶体（不导电） 氯化钠溶液(导电) （ 、 不能自由移动） (产生了自由移动的 、 ) [小结]：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 电离方程式（用来表示电离过程的式子）： 书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例） 1、写化学式； 2：写出电离产生的离子符号； 3、配平电荷数。 课堂小结 1、酸、碱、盐溶液能导电的原因。 2、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。 3、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相似的化学性质。 * 2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法 常见的碱 1．几种常见的碱 （一）、氢氧化钠(NaOH) 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 观察氢氧化钠的颜色和状态 分析 现象 实验 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？ ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示： ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 小结： 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 检测一： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂 2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 × C 水 硼酸 NaOH使石蕊溶液变蓝色 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_________、__________、_________。 它暴露在空气中时容易_______________， 表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做 ____________；因此，氢氧化钠