【优选整合】人教版高考化学2017届二轮复习专题十一非金属及其化合物(课件)(共88张).pptx

专题十一 常见非金属元素;1.理解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。;考点一　碳、硅及其重要化合物;;(2)形成网络构建;2.扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。;(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。;(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。;1.用方程式回答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。;(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) ， 。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式 表示)。 。;(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。;题组二　准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( ) (2015·重庆理综，1C) (2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( ) (2015·重庆理综，2B) (3)硅胶可用作食品干燥剂( ) (2015·全国卷Ⅱ，7A);(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( ) (2015·天津理综，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( ) (2015·海南，7B) (6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性( ) (2015·江苏，4C);(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( ) (2015·安徽理综，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥( ) (2015·安徽理综，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( ) (2014·天津理综，3B);(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( ) (2014·重庆理综，1C) (11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2( ) (2014·重庆理综，3C) (12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( ) (2014·江苏，4A) (13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( ) (2014·海南，1C);(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( ) (2014·海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光导纤维( ) (2014·海南，10D) (16)石英只能用于生产光导纤维( ) (2013·福建理综，6A) (17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( ) (2013·广东理综，11C) (18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( ) (2013·江苏，4B);题组三　硅及其化合物间的转化 3.(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：;(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_____________________ ________________，Y分子的电子式为______________。;(3)Z、X中共价键的类型分别是_________、_______。 解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应； 根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是Si