因而抗腐蚀性与镁还强常温下与氧气反应形成致密的氧化膜.PPT

第一节 镁和铝 麻城市第一中学 石建文 学习目标 1.了解金属的通性。 2.了解镁、铝的物理性质。 3.掌握镁、铝的化学性质。 一、金属概述 1.金属元素在周期表中的位置 1.金属元素在周期表中的位置 金属元素集中在元素周期表中的左下方，共90余种金属（约占元素种类的4／5），包括部分主族元素，副族和Ⅷ族元素。 2.金属元素原子结构特点 金属原子的最外层电子数一般小于4个，但有6种元素原子最外层电子数等于或大于4（Ge、Sn、Pb位于ⅣA族，Sb、Bi位于ⅤA族，Po位于ⅥA族）；金属元素的原子的最外层电子数较少，原子半径比同周期非金属原子半径大，所以金属原子易失去电子而成为金属阳离子。 3.金属的分类 4.金属之最 地壳中含量最多的金属元素是 ，延展性最好的是 ， 传电导热性最好的是 ， 最轻的是 ， 熔点最高的是 ，常温下唯一呈液态的是 。 5.金属的物理通性 6.金属的化学通性 二、镁和铝的原子结构及物理性质 注意 Mg和Al都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色轻金属，但Al的原子半径比Mg的小，价电子数比Mg的多，形成的半径比的小，所带的电荷数比的多。因此，与自由电子间的作用比与自由电子间的作用强，因而铝的硬度、密度都比镁的大，熔沸点也比镁的高。 三、镁和铝的化学性质 镁、铝都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁比铝活泼。 镁和铝化学性质的比较 例题1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。 A.铁 B.铝 C.塑料 D.橡胶 例题2.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 ( )。 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 例题3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( ) A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐 作业 《名门基础》 作业1 再见！ 教案设计： 石建文 制 作： 石建文 制作时间：2009年11月15日 * 第一节 镁和铝 第一课时 2.金属元素原子结构特点 3.金属的分类 4.金属的之最 5.金属的物理通性 6.金属的化学通性 讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。 冶金工业上 黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 按密度分 轻金属：ρ4.5g/cm3 Na Mg Al 重金属：ρ4.5g/cm3 Zn Cu Au 按含量分 常见金属： Fe Mg Al 稀有金属： 锆、钒、钼、铌 根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属 有色 轻 常见 Al Au Ag Li Hg w ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； 黄 红 微红 蓝白 ③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂 ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au) 色，铜(Cu) 色，铋(Bi) 色，铅(Pb) 色。 金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。 大 小 硬度 高 低 熔沸点 大 小 密度 +3 +2 化合价 小 大 原子半径 原子结构示意图 第三周期第IIIA族 第三周期第IIA族 元素周期表中的位置 铝 镁 名称 从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg-2e- Mg2+ Al-3e- Al3+ 1、和非金属的反应。 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白