乙醇和乙酸 基本营养物质.doc

第2讲　乙醇和乙酸　基本营养物质 [考纲要求]　1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质。3.了解乙醇、乙酸的重要应用。4.了解酯化反应。5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。6.了解三类营养物质在生活中的应用。7.了解葡萄糖的检验方法。 考点一　乙醇和乙酸的结构与性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．乙醇、乙酸结构和性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH —OH CH3COOH —COOH 物理性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 物理性质 溶解性 （乙酸乙醇水三者任意比互溶）与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 化学性质 燃烧乙醇 燃烧乙酸 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na与乙醇的反应： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 ＋H2O。 (4)乙酸与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 深度思考 1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？ 2．怎样鉴别乙酸和乙醇？ 答案　物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。 化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。 题组一　乙醇、乙酸的性质及应用 1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (　　) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 2．下列关于有机物的说法错误的是(　　) A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验 B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 3．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　) ①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③NaOH(aq) A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① 题组二　官能团与物质性质的关系 4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.CH2===CH—CH2—OH B． C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH 5．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是(　　) ①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生聚合反应　⑥能发生水解反应　⑦能发生取代反应 A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑥ 　比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3溶液 反应 水解 不反应 反应 羟基氢的活动性强弱 CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH 羟基氢的活动性强弱关系：强酸弱酸H2O醇。 考点二　乙酸乙酯的制备 1．实验原理 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 2．实验装置 3．反应特点 4．反应条件及其意义 (1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 (3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。 5．注意事项 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。 (2)用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。 (3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。 (4