北京市2017年4月提升训备课笔记_化学-工艺流程题解题方法突破.doc

 5min 工业流程题以真实的工业生产过程为背景,综合考查学生基础知识的掌握情况及灵活应用知识解决问题的能力。一般来说,这类题基本上都要涉及到学过的金属元素:Na、Fe、Al、Cu等,有的还要以信息形式掺杂进不熟悉的金属元素。主要有两种形式:一是从混合物中分离、提纯并回收某一物质;二是利用某些物质制备另一物质。 15min 1.明确工业生产流程的框架 (1)规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。 (2)核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 2.熟悉工业流程常见的操作的含义 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①如何加快反应速率。 ②溶解:水浸、酸溶。 ③灼烧、焙烧、煅烧:通过化学反应改变物质种类,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调节pH除杂:控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足:能与H+反应,使溶液pH增大且不引入新杂质。 ②试剂除杂:选择不引入新的杂质或在后续反应中易除去的除杂剂。 ③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 ④降温:防止某物质在高温时溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 (3)获得产品阶段的常见考点: ①洗涤(冰水、热水),洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、灼烧时的气体氛围抑制水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶。 ④蒸发结晶、趁热过滤。 3.掌握工艺流程题的解题思路 (1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。 (2)整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 (3)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程: ①反应物是什么? ②发生了什么反应?　 ③得到了哪些产物?对制得产品有什么影响? 关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 15min A类题 【例题】1.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的,其原因是　? [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。 ②该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有　　　　　　(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为　 ?。? 纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: 　 + 24NaClO3 + 12H2SO4 　ClO2↑+ 　CO2↑+ 18H2O+ 　　　。 ? ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的　　　　倍。? 解析:(1)①由于所加物质都是过量的,前面加入的物质应被后面的物质除去,所以首先应加入过量的BaCl2溶液来沉淀,过量的BaCl2可经后面加入的Na2CO3溶液除去。观察BaSO4和BaCO3的Ksp不难发现,两者相差不大,在浓度比较大时,BaSO4会转化为BaCO3而生成,即+BaSO4BaCO3+。 ②电解时,能得到H2,从ClO2发生器出来的气体可以合成HCl,说明有Cl2,因此可利用的单质是H2、Cl2,在发生器中发生的反应是2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (2)纤维素水解的最终产物是葡萄糖(C6H12O6),其具有还原性。依据原子守恒可知另一种产物应是Na2SO4,利用化合价升降法可配平相应的化学方程式。 (3)氧化相同量的CN-,Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl-转移2 mol e-,1 mol ClO2Cl-转移5 mol e-,则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为5∶2。 答案:(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2　2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O