四川省万源市第四中学2015-2016学年高二10月月考化学试题.doc.doc

四川省万源市第四中学2015-2016学年高二10月月考 化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题： 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，4molHCl反应时转移2mol电子，50 mL 12 mol/L盐酸中HCl的物质的量为0.6mol，0.6mol氯化氢不能完全反应，所以转移的电子数小与0.3NA，故A错。亚硫酸是弱酸，不能全部电离，所以2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，2 mol NO与1 mol O2充分反应恰好生成2mol二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。 2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D.阴暗处密封有利于氯水的储存 【答案】B 【解析】本题考查了勒夏特利原理的应用。合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3?(g)△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故A正确，不选。可逆反应为H2(g)+I2(g) 2HI(g)，由反应可知，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强体积减小，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错，选B。Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)，加入固体KSCN后，SCN-的浓度增大，平衡正向移动，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C正确，不选。氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，所以阴暗处密封有利于氯水的储存，可用勒夏特列原理解释，故D正确，不选。 3．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（ ） A.弱电解质需要通电才能发生电离 B.醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-＋H＋CH3COOH C.H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小 【答案】D 【解析】本题考查弱电解质的概念。A、弱电解质在水溶液中能发生电离，错误；B、醋酸达到电离平衡时，正逆反应还在进行，是动态平衡，错误；C、硫酸是强电解质，错误；D、如果加入弱电解质，平衡右移，电解质分子浓度增大，正确；答案选D。 4．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是（ ） 【答案】C 【解析】本题考查弱酸的电离平衡。将1.0 mol?HA分子加入水中配成1.0 L溶液，先形成的是浓度接近为1.0 mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 mol/L，显然只有C中图象符合，答案选C。 5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（ ） A.先加Cl2，再加Br2 B.先加Cl2，再加HBr C.先加HCl，再加HBr D.先加HCl，再加Br2 【答案】D 【解析】本题考查简单有机合成。A项，乙炔与Cl2加成生成CHCl=CHCl，再与Br2加成生成CHClBr—CHClBr，A项错误；B项，乙炔先与Cl2加成生成CHCl=CHCl，再与HBr加成生成CH2Cl-CHClBr，B项错误；C项，乙炔先与HCl加成生成CH2=CHCl，再与HBr加成BrCH2—CH2Cl或者CH3—CHClBr，C项错误； D项，乙炔先与HCl加成CH2—CH