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新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验 原电池和电解池 【实验目的】 1、理解原电池原理 2、认识金属电化学腐蚀的原因 3、巩固、加深对电解原理的理解 【实验原理】 原电池是化学能转化成电能的装置。两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池，如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池。对于是否有电流通过我们可以用电流表检测。双液电池与普通的单液原电池相比，效率更好，可以更加充分的讲化学能转化为电能。 电解池是电能转化成化学能的装置，在外接电源的作用下，可以发生一些不能自发进行的氧化还原反应，在工业上有重要的应用。例如氯碱工业和电镀工业。 不纯的金属与电解质溶液接触后会发生原电池反应，称为电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性不同，电化学腐蚀可以分为吸氧与析氢腐蚀，碱性条件下主要发生吸氧腐蚀，而在弱酸性的条件下主要发生析氢腐蚀。 【实验器具】 仪器：试管、带支管的大试管、烧杯、U形管玻璃棒、滴管、铁架台、铁钉(用稀酸洗过)、碳棒、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流表、直流电源。 试剂：饱和食盐水、稀硫酸、硫酸锌溶液、15%硫酸铜溶液、酚酞试液、醋酸溶液、锌片、铜片、淀粉碘化钾试纸、氯化钾盐桥。 【实验过程与结论】 一、原电池 实验操作 实验现象 解释化学方程式 1、铜锌原电池 ①用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片连接。 ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中观察现象。再平行插入一块铜片观察铜片上是否有气泡。 ③用导线把锌片和铜片连接起来观察铜片上有没有气泡生成。 ④用导线将灵敏电流表的两端分别与溶液中的锌片和铜片连接。观察电流表的指针是否偏转。 由该实验现象试画出对应的电路示意图： 双液电池 ①如下图所示，用一个充满氯化钾溶液的盐桥，将放置有锌片的硫酸锌溶液与放置有铜片的硫酸铜溶液连接起来，然后将锌片与铜片还有电流计连接起来，观察实验现象。 ②取出盐桥，观察实验现象。 二、电解池 实验操作 实验现象 实验结论（含解释、化学方程式） 在小烧杯中装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。电源正极用导线连接碳棒，负极连接铁钉。观察电流表的指针是否偏转，小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 三、电化学腐蚀 实验操作 实验现象 实验结论（含解释、化学方程式） 1、取两片大小相当的锌片，分别投入两支加入盛有稀硫酸的试管里观察现象。向其中一,试管中滴入1-2滴硫酸铜溶液，观察现象 2、铁的吸氧与析氢腐蚀 ①如图所示，在带支管的试管中放入事先混合均匀的铁粉和碳粉，再加入2mL的饱和食盐水，几分钟后，观察导管中水柱的变化。为了更加明显，小试管中可以滴入几滴红墨水。 ②重复上述实验，用稀醋酸溶液代替饱和食盐水，观察实验现象。 【拓展实验】 水果电池 实验操作 实验现象 实验结论 ①取两个番茄，分别插入铜片与锌片。 ②如图所示，用导线将铜片与锌片及电流表相连，观察实验现象。 ③用其他自带的水果代替番茄，重复上述实验。 【问题讨论】 你能否用盛有氯化铜溶液的烧杯、两根石墨电极、导线设计一个简单实验来判断某一电源的正负极？ 2、镀锌铁与镀锡铁在镀层破损后，那种铁片更不容易生锈，为什么？