实验化学 专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质.ppt

消石灰 ① Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O 1．铝与氧气反应的实验探究 4．培养明矾晶体 拓展课题2－1　 铝热反应 1．将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2．将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 3．设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。 * * 中学化学资料网 课题一 铝及其化合物的性质 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ② 钝化： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 ⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 ⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。 （2）受热分解 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 四羟基铝酸根离子 4、可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O Al3+ + 4OH- =Al(OH)4- Al3+ + 6F- =AlF63- 书本P21 信息提示 六氟合铝酸根离子 铝及其化合物的性质 Al3+ AlO2- Al(OH)3 足量H+ 足量OH- 少量H+或CO2或Al3+等 OH- 少量OH-或NH3·H2O或AlO2- H+ 铝三角 C B 滤液中 通入适量CO2 ② E（固体） F A(浊液） 电解 冰晶石 铝土矿 D（沉淀） 干燥、煅烧 ① 烧碱 溶液 ③ ④ ⑤ 写出①～⑤反应的化学方程式 练习：工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3），生产铝的过程， 可用简单示意图如下（图中字母代表有关物质的分子式） △ 电解 ② 2 NaAlO2 +CO2+3H2O ==== 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3 ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓ + 2 NaOH ④ 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3 H2O ⑤ 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 2Al+3/2O2==Al2O3；△rG0＝－1582kJ/molMg+1/2O2==MgO；△rG0＝－569.4kJ/mol3Fe+2O2==Fe3O4；△rG0＝－1015kJ/mol 从△rG0(0)数值看,”铝与氧气”这个自发反应最容易发生，但实际上铝在氧气中燃烧实验最不容易成功，为什么？ 铝在空气中与氧气生成一种致密的氧化铝保护层。 ① 铝片使用前用砂纸擦去表面氧化膜； ② 火柴快要燃烧完时，铝条伸入盛有氧气的集气瓶，不要过早，也不要过迟； ③ 氧气浓度要比较大，否则现象不明显； ④ 集气瓶瓶底盛有少量水。 现象：在氧气中剧烈燃烧，并产生耀眼的白光。 实验注意事项： 2、铝表面氧化膜的实验研究 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入 CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 无明显现象。 如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入20mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象。 析出紫红色物质，产生气泡，溶液温度升高。 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 作业本P15 11 方法2、用NaOH溶液除去氧化膜 将铝片放入3mL 6.0mol/L NaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象。 析出暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高。 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？ 方法：用浓硝酸钝化，形成氧化膜。 将已擦去氧化膜