必修一：氧化还原反应(苏教版).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 ◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆ 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O MnO2 四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法 例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 0 +1 +3 0 步骤： 四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法 例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ 2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 0 +1 +3 0 步骤： 四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法 例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.电子符号用“e-”来表示。 4.得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。 0 +1 +3 0 失去2 ×3e- 得到3 ×2e- 步骤： 注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 巩固练习 失去 2×e－ Cl2 + H2O = HCl + HClO 失去e－ 得 到e－ 得到 2e－ +4 +2 -1 0 0 +1 -1 MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1. 2. 五．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如： ③调整系数，使化合价升降总数相等。 ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如： ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O ⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是( ) A +6 B +3 C +2 D 0 B 六、氧化还原反应的计算 1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征） 2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征） 七.氧化性与还原性 1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？ (1) KI I2 (2)SO2 SO3 (3)HgCl2 Hg2Cl2 (4)SO2 S (5)N2O5 N2O3 (6)KMnO4 K2MnO4 还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性 氧化性 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 只能做还原剂 只能做氧化剂 既能做氧化剂，又能做还原剂 小结：判断微粒（分子、原子、离子）是 否有氧化性或还原性。 （1）元素处于最高价态---只能得电子 ---只有氧化性 （2）元素处于最低价态