常见的酸和碱(可用).ppt

三、常见的酸和碱 1、与指示剂作用（区分酸碱性） 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 三、常见的酸 3、金属氧化物与酸的反应 三、常见的酸 4、碱与酸的反应 硝酸银和稀盐酸反应 思考： 4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3 课题1 常见的酸和碱 常见的碱（2课时） 回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 氨水属于哪类物质 ？ 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 提问 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？ 反应放出大量的热 探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 碱的性质实验记录 氢氧化钙在水中的溶解情况 现象与结论 实验内容 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 烧碱的溶解情况 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱 俗名 易溶 微溶 易溶 溶解性 有气味 无味 无味 气味 液体 粉末状固体 片状固体 状态 无色 白色 白色 颜色 氨水 消石灰 烧碱 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 实验现象 实验内容 归纳与小结 小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 二、常见的碱 碱的共同性质 二、常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 二、常见的碱 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ * 常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 请写出上述酸的化学式！ 一、生活中的酸 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 其它 溶质的化学式 浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 浓硫酸的特性 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 请观察这些化学式有哪些共同点？ 二、常见的碱 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O 碱 + 酸→盐 + 水 中和反应（属于复分解反应） 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl