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第八章 配位化合物与配位滴定 课时目标 【知识教学目标】 1．掌握配离子、配位单元、配合物的概念及配合物的组成；配合物化学式的书写和配合物的命名；配位平衡的建立；配位滴定的基本原理。 2．熟悉简单配合物和螯合物的概念；配位平衡常数的意义及有关计算；影响配位平衡的因素。 3．了解配合物的几何异构的产生；配合物在药学中的应用。 【能力培养目标】 1．能较熟练地进行配合物的制备和性质的应用。 2．具有利用化学平衡的知识分析理解配位平衡的知识应用能力。 3．能正确配制和标定EDTA滴定液及其对金属离子的含量测定。 重点 配位单元、配合物的概念及配合物的组成，配位平衡常数的意义及有关计算，影响配位平衡的因素。 难点 配位平衡的建立，配合物的几何异构 教学方法 讲授、讨论 课时数 5 使用教具 多媒体课件 参考资料 1．《无机化学》北京师范、华中师范、南京师范等校合编，高等教育出版社。面向21世纪课程教材。 2．《无机化学》黄南珍主编，人民卫生出版社。全国高等职业技术教育卫生部规划教材。 3．《大学基础化学》北京大学《大学基础化学》编写组，高等教育出版社。普通高等教育“九五”国家教委重点教材。 4．《无机化学》侯新初主编，中国医药科技出版社。普通高等专科教育药学类规划教材。 5．《无机化学》巫碧辉主编，上海科学技术出版社，高等医药院校教材。 6．谢庆娟主编.分析化学.北京：人民卫生出版社.2003．李发美主编.分析化学.第5版.北京：人民卫生出版社.2003．《中国药典》2005版 教学体会 对配位化合物的定义、组成、命名、螯合物以讲授方式教学。配位平衡的建立及移动知识与前面的酸碱平衡移动、沉淀平衡移动比较方式教学。通过配位化合物在生物学方面、医药学方面及在分析化学中的应用例题，运用讨论式教学加深对知识的理解。滴定分析中EDTA滴定是要点，要通过2个例题的讲解加深对知识的理解。 第八章 配位化合物与配位滴定 配位化合物 配位化合物的定义 配位化合物(简称配合物，也称络合物)是指独立存在的稳定化合物进一步结合而成的复杂化合物。 例：[Cu(NH3)4]SO4 是由一个Cu2+ 和四个NH3分子组成的独立基团。 特点：KCl·MgCl2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O无复杂离子和复杂的配位单元，不是配合物。 二、配合物的组成 配合物在组成上一般包括内界和外界两部分。 中心体（离子或原子） 　　　　 内界 配合物 配体(单齿或多齿配体) 　　　　　 外界 现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明配合物的组成。 　内界　　 外界 [ Cu (NH3) 4 ]2+ SO42- 中 配 配 配 外 　 　　 心 位 位 位　 界 　　 　 离 原 体 数　 离 　　　 子 子　　　　 子 组成： 配合物的组成由外界离子、配体、中心离子(或原子)构成。 1．中心离子(或原子) 也叫形成体，它位于配合物的中心，一般是金属离子，以过渡态金属离子最常见，也有中性原子或高氧化态的非金属元素。 如：Fe(CO)5中的Fe为形成体，是原子。 [PF6]-中的P是形成体，非金属元素。 作为中心离子的条件是： 必须具有空的价电子轨道，可以接受配体所给予的孤对电子。 周期表中绝大多数元素可作为中心离子，常见的一些过渡元素如铁、铜、银、金、锌、汞、铂等元素的离子或原子，它们具有(n-1)d、ns、np、nd等的空的价电子轨道，都是强的形成体。 例：[Cu(NH3)4 ]2+中的Cu2+ 2．配位体 配位体的名称由于它们配置于中心离子周围而来，简称配体。 配位体通过其中的配位原子提供孤对电子与中心离子的空价电子轨道形成的配位键而直接结合。配位体可以是中性分子如H2O、NH3，也可以是阴离子如CN－、X－ 配位体中提供孤对电子并与中心离子直接连结的原子(如NH3中的N)称为配位原子。 配位原子至少有一个孤对电子，通常作为配位原子的是电负性较大的非金属元素，常见的配位原子如：F、Cl、N、O、S等元素的原子 。 　　　　 单基配体(含有一个配位原子) 配位体 　　　　 多基配体(多个配位原子) 单基配体： 只以一个配位原子与中心离子配合的配体。如CN－、X－、H2O、NH3。 多基配体： 含有两个或两个以上的配位原子同时与一个中心离子配合的配体。如乙二胺(en)、乙酰丙酮基(acac)、乙二胺四乙酸(EDT