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大学氮族元素化学教案 大学氮族元素化学教案篇一：第八章《氮族元素》(大纲版)--2010届高三化学一轮复习必备精品 阳光教学资源网 搜集，仅供学习和研究使用！ 第八章 氮族元素 一、 知识体系 阳光教学资源网 搜集，仅供学习和研究使用！ 2.氮的循环: 3.氮及其化合物的衍变关系： 3→NH4NO3→NH3 4.氮氧化物 ①各种价态氮氧化物：N（N2O）、N（NO）、N（N2O3）、N（NO2、N2O4）、N（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾 ②NO和NO2性质比较 NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO ③氮氧化物溶于水算方及可能相学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO 222+O2+2H2O=4HNO3 、 ?1 ?2 NH3·H2O NH4+、OH － ?3?4?5 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。 NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2） NO与O2的混合气体溶于水： 若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V（NO）∶V（O2）4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。 若V（NO）∶V（O2）4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。 NO2与O2的混合气体溶于水： 若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V（NO2）∶V（O2）4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。 若V（NO2）∶V（O2）4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。 NO2、NO与O2三种气体溶于水： 若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。 5．硝酸的重要特性：强氧化性 ①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中N被还原，一般不产生氢气。 ?5 - 2 - 阳光教学资源网 搜集，仅供学习和研究使用！ ②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，N被还原，所得产物可以是N（NO2）、N（NO）、N（N2O）、N（N2）或N（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 ③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。 ④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓） CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化性。 ?5?4?2?1 ?3 ⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。 ⑥冷的浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧．．．化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。 ⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。 6.氨、液氨、氨水、铵之间的区别： 氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2NH3·H2O NH4++OH-。氨水中微粒有： NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH—、极少量的H+。氨水浓度越大，密度越小。 铵（NH4+共存。凡是含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。 氨与铵可相互转化，NH4+与强碱反应放出NH3, 7.NH4+的检验方法： ①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可； ②若是铵盐溶液，为了使更多的NH3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。 ③铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法： a. 浓溶液不加热写成：NH4++OH—=NH3＋H2O； b. 稀溶液不加热写成NH4++OH—== NH3·H2O； c. 不论浓、稀，只要加热则写成：NH4++OH- △ NH3↑+H2O。 Na2SO4+2NH3↑+2H