近似计算酸碱溶液[h + ].ppt

* 理论变色点： 离子强度 I 改变，理论变色点的 pH 也会发生改变 * 5.6.3、混合指示剂 组成 1．指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色） 2．两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→绿色） 特点 变色敏锐；变色范围窄 原理 颜色互补 * 例：溴甲酚绿——甲基红 pH 0 2 4 6 8 甲基红 溴甲酚绿 溴甲酚绿—甲基红 * 练习 1.某弱酸型碱指示剂 HIn的KIn=1.0×10－6，HIn呈现红色，In－是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的 pH范围分别是 ?5 5~7 ?7 知识点： 2.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂 化学计量点 * 作业： P163-165：1(a、b、c、d)，2(b)，3(a、c、e、g、i) ，5，7 * * 一般情况下：[HA-]≈C 代入上式得： 近似式： * 5.3.3 混合溶液 2. 弱酸和弱碱的混合溶液 例如 CHA mol/L 弱酸HA + CB mol/L 弱碱B PBE： 若两者的原始浓度都较大，酸碱性都较弱，可忽略相互间的酸碱反应 * 近似式** * 两性物质：在溶液中既可以接受质子显碱的性质，又可以提供质子显酸的性质的物质。 分类 多元酸的酸式盐 弱酸弱碱盐 氨基酸 HCO3-, HS-, H PO42-, H2PO4- NH4Ac, (NH4)2CO3 NH2CH2COOH 氨基乙酸 酸式盐 HB- 氨基酸： 5.3.4 两性物质溶液 * 1. 酸式盐 PBE： [H+] = [A2-] + [OH-] －[H2A] 因为 以浓度为 c(mol·L-1)的二元弱酸 H2A 的酸式盐 NaHA 溶液为例： ↓ ↓ ↓ 整理得： * [HA-]≈c mol/L，酸式盐的离解倾向很小 近似式* (水的离解可忽略)，且[HA-]≈c mol/L 近似式* 最简式** * 酸式盐的计算公式完全适用于1﹕1型的弱 酸弱碱盐溶液（请参见P126,例17）和氨基 乙酸溶液（请参见P127,例18）。 酸碱组成比不为1﹕1的弱酸弱碱盐溶液： 可根据具体情况，采用近似方法处理。 （请参见P128,例19） 注意 * 1. H2PO4－是两性物质,计算其氢离子浓度的最简公式是 练习 注：两性物质(酸式盐)的最简公式中包括其共轭酸的酸式离解常数和自身的酸式离解常数 * 2. HPO4－是两性物质,计算其氢离子浓度的最简公式是 3. NH4Ac是两性物质,计算其氢离子浓度的最简公式是 注：两性物质(弱酸弱碱盐)的最简公式中包括弱碱成分的共轭酸的酸式离解常数，弱酸成分的酸式离解常数 练习 * 5.5. 酸碱缓冲溶液(Buffer Solutions) 定义 缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。 分类 1、浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对 2、浓度较大的强酸或强碱(适合pH2或pH12条件下的缓冲溶液)。 HAc - Ac- ; NH4+ - NH3 ; H2PO4- - HPO42- ; HCO3- - CO32- ; +NH3CH2COOH - +NH3CH2COO- * 由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的共轭酸碱平衡： H+ OH- 使pH稳定在一个较窄的范围。 缓冲溶液的作用机制 高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入不敏感而达到稳定pH值的作用的。 * 5.5.1 缓冲溶液pH值的计算 作为一般控制酸度用的缓冲溶液，因为缓冲剂本身的浓度较大，对计算结果也不要求十分准确，可以采用近似方法进行计算。 最简式： 对于 HB – NaB 缓冲溶液，设其浓度分别为 cHB(mol.L-1)和cB-(mol.L-1)，则 * 5.5.2 缓冲容量 OH- pH H+ pH 注：式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。 缓冲容量是用来衡量缓冲溶液的缓冲能力，?越大，缓冲能力越强。 缓冲容量?：使1升缓冲溶液的pH值改变一个单位所加的强酸或强碱的摩尔数。 * pH=pKa±1 影响缓冲容量的因素 共轭酸碱对的浓度