2013-2014学年高中化学：第一章 第二节燃烧热 能源精品 新人教版选修4.ppt

?第二节　燃烧热　能源 ;课程标准导航 1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ;;3．意义 25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明______甲烷完全燃烧生成_________和_________时放出890.31 kJ的热量。;二、能源 ;自主体验 1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　) ①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材;A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 解析：选D。石油、煤、木材等能源燃烧会造成环境污染。;2．(2012·益阳高二测试)燃烧热与反应热的关系是(　　) A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高;D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值 解析：选A。燃烧热是反应热的一种；燃烧热特指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;燃烧反应是放热反应,ΔH0。;3．下面4个热化学方程式，其中表示H2(g)燃烧热的方程式是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol;莲沦症折痕悔腐纳劲粮惑诡悬毯慑汉两卿召手码称贝郑犹燎分吃役晓秽仔2013-2014学年高中化学：第一章 第二节燃烧热 能源精品 新人教版选修4 ;解析：选D。表示H2燃烧热的方程式应具备以下特征： ①H2的物质的量为1 mol；②燃烧产物为液态水；③ΔH0。 ;;提示：首先必须是完全燃烧的产物，即不能再燃烧的物质。其次该产物在25 ℃、101 kPa时能稳定存在，一般地，完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2。C→CO是不完全燃烧,而S→SO3不是燃烧产物，在H→H2O中生成的水为液态，不能是气态(不能稳定存在)。 ;要点归纳 对燃烧热的理解 (1)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多少与外界条件有关。 (2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学 ;计量数，其他物质的化学计量数可用分数表 示。 (3)热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 (4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表 示。例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或 ΔH＝－890.31 kJ/mol。 ;特别提醒 “燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量,可为任意值。 ;即时应用 ;未赌肌浑鼓茶寅孜闲酞刻俞铁颂牟蔷为谊唇都互模膀眺泼缴翔冉继拭斤互2013-2014学年高中化学：第一章 第二节燃烧热 能源精品 新人教版选修4 ;由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　) A．2878 kJ/mol　 　B．2658 kJ/mol C．1746 kJ/mol D．1526 kJ/mol 解析：选A。根据燃烧热的概念,生成稳定的氧化物，②中25 ℃时H2O的状态应为液态。③、④生成CO，不是C稳定的氧化物，故正丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol。; 探究导引2 用H2作能源有哪些优点和缺点？ 提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存和运输困难。 ;要点归纳 1．能源的分类 (1)一次能源与二次能源 从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源,如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。;(2)常规能源与新能源 在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展,才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能，用以发电的风能、太阳能、海洋能和生物质能等。 ;(3)可再生能源与非可再生能源 可连续再生、永久利