ΔH计算方法归纳.doc

ΔH的计算方法归纳 根据总能量计算ΔH ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 练习1、(2007年高考理综重庆卷)已知1 gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 二、根据化学键能计算ΔH 化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，反应物分子间化学键断裂成原子时，需克服化学键吸收能量，原子结合成生成物分子时，形成新化学键放出能量。通常把拆开或破坏1 mol某化学键所吸收或放出的能量看成该化学键的键能。ΔH＝∑Ｕ（反应物）－∑Ｕ（生成物），其中∑Ｕ表示物质所含化学键的总键能。 练习2、(2007·全国理综Ⅱ)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 (　　) A．H2和Cl2反应生成HCl气的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．H2和Cl2反应生成2 molHCl气体，反应的ΔH＝+183 kJ·mol－1 C．H2和Cl2反应生成2 molHCl气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．H2和Cl2反应生成1 molHCl气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 练习3、 已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH= －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（? 　） Ａ.431 KJ/mol??? Ｂ.946 KJ/mol??? Ｃ.649 KJ/mol?? Ｄ.869 KJ/mol 练习4、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ·mol－1 243 kJ·mol－1 431 kJ·mol－1 则下列热化学方程式不正确的是 (　 　) A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1 练习5、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，O2分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　) +1 638 kJ/mol B．－1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 三、根据盖斯定律计算ΔH 盖斯定律是指化学反应不管是一步完成不是分几步完成，其反应热是相同的。简而言之，热化学方程式可以相加减，ΔH也同样相加减。如已知A(g)=B(g)；ΔH1，B(g)=C(g)；ΔH2，则两式相加可知A(g)=C(g)的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2。 练习6、炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( ) A.虽不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 练习7、已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mo