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《优化方案》人教版化学必修1:第四章 第三节 第2课时 一氧化氮、二氧化氮与酸雨 课时活页训练
1.下列关于NO的叙述正确的是( )
A.NO是一种红棕色的气体
B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D.NO易溶于水,不能用排水法收集
解析:选C。本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。
2.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )
A.3∶1 B.1∶3
C.1∶2 D.2∶1
解析:选C。写出反应方程式并标出电子的转移:
可知氧化剂和还原剂均是NO2,所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。
3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
解析:选A。酸雨与人们排放的SO2有关;光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关;臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关;温室效应与大气中的二氧化碳有关。
4.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是( )
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林
⑥在已酸化的土壤中加石灰
A.①②③④ B.③④⑤⑥
C.①③④ D.①③④⑤
解析:选C。防止污染应从源头抓起,要从根本上解决酸雨的危害,必须阻止二氧化硫的产生和排放,所以①③④符合题意。
5.一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )
A.eq \f(1,4) B.eq \f(3,4)
C.eq \f(1,8) D.eq \f(3,8)
解析:选C。4NO+3O2+2H2O===4HNO3;若NO和O2都取4体积,则反应后剩余O2 1体积,所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的eq \f(1,8)。
6.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )
A.1体积NO
B.2体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2
D.0.25体积O2
解析:选D。为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3 mol。则①3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO后,生成HNO32 mol,NO 1体积;2 mol HNO3和2 mol NaHCO3发生反应:NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2↑,生成2体积的CO2;②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,余下1体积NO和2体积CO2;③2体积CO2与Na2O2发生反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,生成1体积O2,1体积NO与1体积的O2反应:2NO+O2===2NO2,生成1体积NO2,剩余0.5体积O2,这两种气体通入水中,发生反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,NO2完全反应,剩余0.25体积的O2。
7.(2008年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
解析:选BC。1 mol Cl2只能得到2 mol e-,A错误。3NO2+H2O===2HNO3+NO,易知B正确。C中,可把N2O4看作2NO2,则有1 mol NO2,所以有3 mol原子;也可以用极端假设的方法,可看作全部是NO2或全部是N2O4考虑,即可得出结果。3Fe+4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2,由方程式可知D错误。
8.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体的体积为(单位:mL)( )
A.3(m-n) B.m+eq \f(n,3)
C.eq \f(n-m,3) D.eq \f(4n-m,12)
解析:选C。由电子得失守恒:NO2eq \o(――→,\s\up7(-e-))NO3-,NOeq \o(――→,\s\up7(-3e-))NO3-;O2eq \o(――→,\s\up7(+4e-))2O2-。
设最后剩余NO x mL,根据电子得失总数相等有:3(m-x)+n=4m。
解得x=eq \f(n-m,
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