化学：2.2《分子立体结构》(第三课时)(新人教版选修3).ppt

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2017-07-26 发布于河南
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化学：2.2《分子立体结构》(第三课时)(新人教版选修3)

配合物理论简介;天蓝色;1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。;2+;实验2-3;配合物理论简介; 1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 ; [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。;;[AlF6]3- [AlCl4]- [BF4]- [AgI2]- [AgI4]2- 从这些配离子你看出配位数有什么规律？ ; ; 8.1.2 配位化合物的命名; 1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界; ;形成配合物时性质的改变;例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3;例题二：下列各种说法中错误的是（） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子??须有未成对电子。