化学：3.2《水电离与溶液酸碱性》(第三课时)(人教版选修4).ppt

第三章 水溶液中的离子平衡;☆一、酸碱中和滴定原理;5、实验仪器;☆滴定管的构造;☆滴定管的使用方法;☆读数的方法：;思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？;思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？;所需试剂;2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定);a、强酸强碱间的滴定：;c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。;思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？;一滴酸/碱引起的突变：;⑵ 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？;结论： ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突??范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。;三、实验步骤： ;6、取液：;★四、误差分析：;滴定前仰视，滴定后俯视。;滴定前俯视，滴定后仰视。;（二）、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 9、指示剂滴加过多。 ;（四）、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何;练一练;练一练