滴定曲线计算与绘制.ppt

第三章滴定分析法;一、滴定曲线的计算及绘制;1.酸碱滴定曲线的计算;强碱滴定强酸滴定曲线的计算过程;强碱滴定强酸滴定曲线的计算过程;强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：; （2）强碱滴定弱酸;强碱滴定弱酸滴定曲线计算过程：;c. 化学计量点; 加入滴定剂体积 20.02 mL [OH-] = (0.1000?0.02) / (20.00+20.02) =5.0?10-5 mol/L pOH=4.3 pH=14-4.3=9.7; （1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高； （2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快；;弱酸滴定曲线的讨论：; 2. 沉淀滴定曲线; 3.配位滴定曲线;例题：计算0.01000 mol/L EDTA 溶液滴定20 mL 0.01000 mol/L Ca2+ 溶液的滴定曲线。; c. 化学计量点;(2) 溶液pH小于12时滴定;4.氧化还原滴定曲线;例题：;2）化学计量点时的溶液电位：; 该式仅适用于n1=n2 的反应。 化学计量点电位 = (0.68 +1.44)/(1+1) = 2.12 / 2 = 1.06 V （3）化学计量点后，溶液中四价铈过量0.1%:;二、影响滴定曲线突跃范围的因素;2．滴定剂和被测物浓度对突跃范围的影响;三、滴定终点的确定方法;1.酸碱指示剂的变色原理及选择;变色原理：;酸碱指示剂的讨论：;(3) 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察 (4) 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显；加的多消耗滴定剂。 (5) pH试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。 ;酸碱指示剂;2.配位滴定指示剂——金属指示剂; 金属指示剂变色过程：;(2) 金属指示剂应具备的条件;指示剂封闭与指示剂僵化;（3） 常见金属指示剂;常见金属指示剂; 3.氧化还原指示剂; (2)自身指示剂;四、终点误差与直接滴定的条件; 假如碱标准溶液NaOH加入量不足，即终点pH终值低于化学计量点的pH等值，这时剩余的未中和的酸浓度 c余应从总的剩余酸中扣除，此时的质子平衡条件为： ; 将平衡关系式： [OH -]终 = Kw / [H+]； [HA]终 = [H+]终[A-]终 / Ka 代入上式，得：;将Kt=Ka/Kw代入：;终点误差公式的作用:;(2)直接滴定条件;直接滴定条件:;2. 配位滴定的终点误差与直接滴定条件;(2) 配位滴定最低pH的确定;（3）混合离子不干扰测定的条件;第三节 滴定分析原理