选修5 第二章烃的制备.ppt

* 甲烷的实验室制备 【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。 反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ △ CaO 【实验装置】 图7-25 甲烷的制备 乙烯的实验室制法 1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1） 2.原理： CH3-CH2-OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 1700C （注酸入醇） CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 浓H2SO4 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚 副反应: H H H—C—C—H OH H 浓H2SO4 170?C H—C=C—H H H + H2O B C 1、固＋液　　 气 2、固+固　　　 气 3、固＋液　　　气 可用( )装置常用做制( ) A 可用( )装置常用做制( ) 可用( )装置常用做制( ) B C H2 CO2 O2 NH3 Cl2 3.装置： 放入几片碎瓷片的作用 用排水集气法收集 温度计的位置 实验室制备乙烯的装置 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 注意事项： 1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。 6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。 CO2、 SO2 浓硫酸使乙醇脱水而炭化 因此本实验可能产生哪些杂质气体？ C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 1、如何使气体的净化？ 问题思考 NaOH H2SO4 [思考]在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。 验证二氧化硫的存在 除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证 检验SO2是否除净 酸性高锰酸钾溶液褪色 实验室乙烯制取速记法： 硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石温度计, 迅速升温一百七. 2： 反应原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 1：药品： 水 碳化钙（CaC2、俗名：电石） +2 -1 +2 -1 取用电石时，不能用手拿 三、乙炔的实验室制法： C C Ca2+ 2? 拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为 与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析： HO?H HO?H C C H H + Ca（OH）2 C C Ca2+ 2? MgC2 与水反应的化学方程式 ????? MgC2 晶体结构与电石成分相似，试回答： 注意：因为电石与水反应过快，所以用饱和食盐水代替水减缓反应速率。 3：制取装置： 圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗 与制备H2、CO2 的装置相同 固液反应不加热的装置 乙炔的制备不能用启普发生器或启普发生器的简易装置 启普发生器 启普发生器的简易装置 原因：a.反应剧烈，难控制反应速率； b.反应放热，易使启普发生器炸裂； c.生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管； CuSO4溶液 H2S +CuSO4 = CuS ↓ + H2SO4 4.净化：除去H2S等气体 因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体有难闻的臭味。要想得到纯净的乙炔，如何除杂？ 5.收集方法：排水法 实验室制取乙炔的装置 实验室制取乙炔的改进装置 尾气的处理 A B C D 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置 * * *