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选修四 2.2影响化学反应速率的因素
第二节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 高二 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 n活=n总×活% 活化分子 有效碰撞理论 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 增加 化学反应 速率加快 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子： 活化能： 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 无效碰撞 有效碰撞 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 一、浓度对化学反应速率的影响 一、浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →v↑ 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 有效碰撞理论解释： n活=n总×活% ?应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 注意：浓度对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，改变其用量不会改变其化学反应速率 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大压强 增加 增加 增加 加快 二、压强对化学反应速率的影响 一、压强对化学反应速率的影响 压强增大 →体积减小 其他条件不变 →v↑ 对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快。 有效碰撞理论解释： n活=n总×活% →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响） 反应速率增大！ 在一定条件下，在体积恒定的容器中，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入N2，反应速率如何改变？ 思考交流1 反应速率无变化！ He分子 在一定条件下，在体积恒定的容器中，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入He气，反应速率如何改变？ 思考交流2 反应速率减小！ He分子 在一定条件下，在压强恒定的可变容器中，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入He气，反应速率如何改变？ 思考交流3 总结 恒温恒容条件，加惰性气体，反应物浓度不变，因此化学反应速率不变 恒温恒压条件，加惰性气体，容器体积增大，因此反应物浓度减小，化学反应速率减小 * *
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