量气管和连通管的解题方法.doc

量气管和连通管的解题方法 　 一．选择题（共3小题） 1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（　　） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温 到60℃ D．加入一定量的水 2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（　　） 　 A． 加热蒸发水 B． 加水 　 C． 降低温度 D． 加入少许Ca（OH）2粉末 3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（　　） 　 A． 升高温度 B． 加入少量硝酸钾 C． 加少量水 D． 倒出一部分 　 二．解答题（共6小题） 4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量 过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究： 实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ 【猜想】另一生成物为氢氧化钙． 【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成　_________　色，则猜想成立．写出反应的化学方程式　_________　 【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是　_________　． 【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙． 实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量 【测定方案】 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积； ⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）． 【问题讨论】 （4）图中油层的作用为　_________　，油层上方留有空气，会使测量结果　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反应的化学方程式为　_________　，这个反应的发生可能使测定结果　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是　_________　（填字母序号） A、100mL B、1L C、2L （6）测定方案的步骤4中移动　_________　使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是　_________　． 　 5．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究： （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为　_________　． 制备研究： （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　_________　． Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）． （3）装置A的作用是　_________　．设计的实验步 骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，　_________　；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定　_________　（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因　_________　． NaN3纯度测定： 精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　_________　． （6）使用冷水冷凝的目的是　_________　．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　_________　． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　_________　（填字母序号）