金属及其化合物复习ppt.ppt

1、金属单质的通性 ——只有还原性 ⑴与活泼非金属的反应，如：O2，Cl2 ⑵与水（或酸）的反应 ⑶单质间的置换反应 铝与强碱溶液反应的实质 2Al?+?2OH－+?2H2O=2AlO2－+?3H2↑ Na 和氧气及其它非金属反应 Fe 和氧气及其它非金属反应 Al 和氧气及其它非金属反应 氧化物：Na2O ⑴与酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⑵与酸性氧化物，如二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO3 ⑶与水反应： Na2O+H2O=2NaOH 过氧化物：Na2O2 ⑴与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ ⑵与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑶与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 两性氧化物：Al2O3 Cu 和氧气及其它非金属反应 巩固：酸的通性 1、跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 ；无色酚酞试液遇酸不变色 2、跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物—→盐+水 3、跟碱反应 碱+酸—→盐+水 4、跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐 5、与金属反应 FeCl3  FeCl3= Fe3+ + Cl－ 从物质分类的角度： Fe3+ + 3OH－= Fe(OH)3↓ 现象：红褐色沉淀 Cl－ + Ag+ = AgCl↓ 从氧化还原的角度： Fe Fe2+ Fe3+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。 AlCl3 AlCl3  AlCl3= Al3+ + 3Cl－ 从物质分类的角度： Al3+：与强碱：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O 现象：白色沉淀→沉淀消失 与弱碱（氨水）反应制氢氧化铝沉淀 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ Cl－ ：Cl－ + Ag+ = AgCl↓ 从氧化还原的角度： 3Mg + 2Al3+==3Mg2++2Al 请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。 NaHCO3 NaHCO3  NaHCO3= Na+ + HCO3－ 从物质分类的角度： Na+：焰色反应显黄色 HCO3— ①与强酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑ ②与强碱反应：HCO3—+OH—=H2O+CO32— 整体：（受热分解） 加热 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+ CO2↑ 从氧化还原的角度：（不要求可认为无） 请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。 Na2CO3 Na2CO3  Na2CO3= 2Na+ + CO32－ 从物质分类的角度： Na+：焰色反应显黄色 CO32— ①与强酸反应：CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ ②与某些盐反应：CO32—+Ba2+=BaCO3↓ CO32—+Ca2+=CaCO3↓ ③与CO2反应：CO32—+H2O+CO2=2HCO3— 从氧化还原的角度：（不要求可认为无） 有两瓶失去标签的纯碱（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）固体，如何鉴别？ 加热，有使澄清石灰水变浑浊气体放出的为碳酸氢钠，无明显变化的为碳酸钠 有两瓶失去标签的纯碱（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）溶液，如何鉴别？ ①加氯化镁溶液：有沉淀生成的为碳酸钠；无明显变化的为碳酸氢钠 ②…… 游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 ⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。 ⑶其中能“吃掉”盐酸的金属是 ，其中能“吃掉”盐酸的氧化物是 ，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出所涉及反应的离子方程式。 ⑷如果将