铝的重要化合物(人教版必修1).ppt

第2课时 铝的重要化合物 1.掌握氧化铝的性质及主要用途。 2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。 一、写出下列转化的化学方程式 N a 2 O N a 2 O 2 N a O H N a 2 C O 3 N a H C O 3 N a C l 1 2 3 4 5 6 7 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 （1）物理性质 结论：Al2O3是一种两性氧化物。 （2）化学性质 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 2.氢氧化铝 [实验1] （1）制备 制取氢氧化铝。 AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al(OH)3吸附色素 （2）氢氧化铝的两性 [实验2]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。 结论： Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 OH- + ==== AlO2- + 2H2O 这种既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。 可以和酸反应形成盐和水 可以和碱反应形成盐和水 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 （4）氢氧化铝的用途 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 （1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 答：向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 阅读：资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2?12H2O] 铝的重要 化合物 氧化铝 氢氧化铝 ①制备 铝盐与弱碱 ②性质 两性氢氧化物、不稳定 两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应 D 1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生 反应的是（ ） A.稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 2.实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 C 3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔 融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2 4．（2012·安庆高一检测）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入过量的CO2 D．向MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 C AD 双选题吆！ 5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。 下图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ） D 6.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因:? ， ? 反应方程式: 。? (2)罐壁重新鼓起的原因：　 ， 反应方程式: 。?? 【答案】（1）是因为CO2与NaOH反应生成 N