初三化学总复习基本概念和基本原理.pptVIP

初三化学总复习第一讲基本概念和基本原理 永泰县城关中学 王义光 1、物质的组成 (1)物质的宏观组成－－元素 物质由同种或不同种的元素组成 (2)物质的微观构成－－分子、原子、离子 分子：保持物质化学性质的最小粒子 原子：化学变化中的最小粒子 离子：带电荷的原子或原子团 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 (4)原子的结构： （5）1～18号元素的原子结构示意图 （6）分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） 分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） 分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。 （7）离子结构： 原子失去或得到电子就形成了离子。 例如：下面是钠原子和钠离子的结构示意图 元素的种类、质子数、核电荷数的关系 质子数＝核电荷数，质子数决定原子的种类，也决定元素的种类。 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质H2、O2、N2、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 (8) 容易混淆的概念的对比： （9）化合价 1）化合价的数值：在离子化合物中，元素的化合价是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目。 2）化合价规则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。 3）化合价的记忆方法：（略） 4）最外层电子数决定元素的化合价。 （10）化学用语： 1）元素符号： 意义：①表示一种元素②表示这种元素的一个原子。 2）化学式 ①定义：用元素符号来表示物质组成的式子 ②意义：a. 表示某种物质以及该物质的组成元素，b.表示这种物质的一个分子以及构成分子的原子种类及个数。 3）化学方程式： ①定义：用化学式来表示化学反应的式子。 ②意义：a.表示化学反应中反应物和生成物 b.表示该反应进行的条件，c.表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 ③书写原则：a.符合客观事实b.遵循质量守恒定律（书写化学方程式一定要配平） （11）离子符号和化合价符号 区别：①离子符号中电荷数标在符号的右上角；化合价则表在符号的正上方。 ②离子符号中，电荷数在前，正负号在后；化合价符号中，化合价数在后，正负号在前。 联系：化合价决定离子所带的电荷数与正负 例如：Mg2＋(离子符号） 典型例题解析 1.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分的是（ ） A.H2 B.H2O C.H D.HgO 分析：这道题是对原子的概念和表示符号的一个考查。根据题中所给的条件可知化学反应中不能再分的是原子，原子又用元素符号表示。题中的A、B、D答案所给的符号都是化学式，因此，答案是C。 2.在市场上销售的食盐种类有“加钙、加碘、加锌”等，这里的“钙、碘、锌”是指（ ） A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 分析：物质是由元素组成的，这里的“钙、碘、锌”是指元素，因此，答案是C 3氯原子和氯离子，它们的（ ） A.质子数相同 B.化学符号相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同 分析：要想了解和比较它们，就必须准确的掌握其结构，然后进行比较，通过它们的结构比较就可以知道，它们只有质子数相同。答案是A 4.“O2”表示氧气，还可以表示（ ） ①氧元素②一个氧分子③2个氧元素④氧气是由氧元素组成的⑤每个氧分子是由2个氧原子构成⑥2个氧原子 A. ①②③ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D ①④⑥ 分析：此题是对化学式意义的考查，根据化学式所表示的四种意义，就可以判断出答案是B 21．某元素的原子结构示意图为， 其原子核内的质子数为______，该元素属于 _____元素(填“金属”或“非金属”)。 * * (3)物质组成简图： 原子 原子核 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷） 质子（一个质子带一个单位的正电荷） 中子（中子不带电） 表示原子的符号：用元素符号表示。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 钠原子 Na 钠离子Na＋ 失去最外层的电子 元素是具有相同核电荷（即质子）数的同一类原子的总称 联系 原子是微观概念，既表示种类，又表示个数， 表示物质微观组成，如：2个氢原子，一个氧原子组成一个水分子 元素