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基本实验操作方法 　　　　　　——混合物的分离和提纯 常用的方法有： 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 注意事项 萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来. 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 黄 紫红 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 ①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 不可以，酒精与水互溶 与你一起交流 ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 　　Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意： 　充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 　分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出 方法 适用范围 装置 举例 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 总结： 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 Ｄ ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯，ＣＣl４ （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（　　　　　）；萃取时，上层液体呈（　　　）色， 下层液体呈（　　　　　　）色． 苯 橙 无或颜色变浅 ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，还要进一步分离 不能，酒精与CCl4混溶 总结提纯物质的基本思路 确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下