复习物质的量1含有一定数目粒子的集合体；2单位.pptVIP

复习： 物质的量： 1. 含有一定数目粒子的集合体； 2.单位： 摩尔；符号: mol; 3.摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，包括（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子），而不适用于宏观物质； 4.一定要指明粒子的种类：如 1 mol H， 不能说1mol氢； 5.物质的量是一个整体，不能拆分为物质的质量或者数量。 复习 判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量；　　　　 （2）摩尔是七个基本物理量之一； （3）1 mol 氢； 1 mol NaCl溶液；1 mol小米； （4）1 mol H2O 含有1molH2； （5）1 mol NaCl含有1mol钠离子； （6）1 mol H2O含有 个H2O分子， 含有 个H原子； （7）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－， 个电荷， 个电子。 物质的摩尔质量 计算与讨论并找出其中的规律： 1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量 1mol O: 2.657×10-23×6.02×1023 = 15.999 g 1mol H: 1.674×10-24×6.02×1023 = 1.008 g 1mol Al:4.485×10-23×6.02×1023 = 26.837g 6、摩尔质量 O2的相对分子质量是（ ） 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） 计算与提高 1. 2molCu的质量是_________， 2. 5molSO2的质量是_________。 3. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。 4. 下列说法正确的是 （ ） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 物质的量（n），物质的质量（m），粒子数（N）之间的换算关系。 * * 6.02 x 1023 2 x 6.02 x 1023 6.02 x 1023 2 x 6.02 x 1023 50 x 6.02 x 1023 1.204x1024 1.204x1024 3.01 X 1025 CDHuang@ 1mol几种物质的质量 P13 64 g Cu 1 mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，其数值上与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量 相等。 总结规律： （1）定义： （2）定义式： （3）单位： （4）符号： 单位物质的量的物质所具有的质量。 M = m n g / mol M [例 1] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多 少克? 解: m (Cu) = × 2.5 mol = 64g/mol = 160g 答：2.5mol 铜原子的质量等160g 。 M(Cu) × n(Cu) 注意：写出计算公式，代入单位 计算与理解 32 g 24 g/mol 24 g 32 32 g/mol 24 128 g 320 g 5 : 4 5 : 6 5 : 4 D X NA NA ÷ 粒子数 物质的量 质量 × M M ÷ 符号： 单位： m n N 个 mol g n = N NA n = m M