彭泽二中2014~2015学年下学期期中考试.docVIP

彭泽二中2014～20148分） 1．下列叙述不正确的是 （ ） A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 2．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn- C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn- D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C 3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3 4．如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。 A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SO42-浓度增大 D．溶液的密度增大 5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 气态N4分子，其分子结构如右下图所示。已知断裂1 mol N—N 吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以 上信息判断，下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量[来源:学.科.网] B. N4属于一种新型的化合物 C. N4与N2互为同分异构体 D. N4是由极性键组成分子 6．可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是( )。 ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3 ②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2 ④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 ⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 A．①②⑤ B.②④ C．①②③④ D．全部 7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率 为0.158 mol/(L?s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少 了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 % D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 8．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(　　) A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 9．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　) A．三种元素的原子半径的大小顺序是WYX B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质 10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知 次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可 推断出H3PO2的分子结构是（ ） 11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是(　　) A．①③