《铝与铝合金》说课课件.ppt

( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O+2NaOH = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－ +3H2↑ Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ 与强碱溶液反应机理： ＋ 突破难点 （5）、铝与强碱溶液的反应 教学环节： 教师活动 学生活动 激发兴趣 引出课题 组织引导学生 分析原子结构 创设情境 演示铝热反应 组织探究实验 组织引导学生归纳 列举生活 中的铝 归纳铝物性应用 推测铝的化性 回顾初中知识 分小组实验探究 观察描述现象 讨论 铝的性质 及应用 （1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 稀硫酸 （2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 （3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ 　 ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液 课后作业：P124第2题；与本节配套的《课时作业》 课堂小练： 布置作业 安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有华中天力、家园、沪源、美信、富士特铝业等等公司 6、板书设计 3.2.1 铝与铝合金 一、铝的物理性质及应用 二、铝的化学性质： 1、与氧化物反应：铝热反应 2、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 3、与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 4、钝化反应：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。 5、与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－ +3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 五、教学总结 生活线 知识线 生产生活中的铝 铝不易被腐蚀 铝槽车储运 浓硫酸、浓硝酸 铝的物性 铝与氧气反应 铝与酸反应、 铝的钝化 铝与强碱反应 铝与氧化物反应 （铝热反应） 焊接钢轨 铝制品的正确使用 社会价值 学科价值 航天 航空、 建筑、 包装 等 金属通性 用化学 知识指导 生产生活 铝热剂 焊接 钢轨等 六、教学反思: 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 说课人: 第四章 材料家族中的元素 目录 一、教材与学情分析 二、教学目标与重难点 三、教法与学法分析 四、教学过程 五、教学总结 六、教学反思 本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、碘、硅的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面学习元素周期律奠定基础。 一、教材与学情分析 1、教材中的地位和作用： 2、教材的主要内容和特点： 新课程标准 理解铝的性质及其应用 ⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀 作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀 ⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质 ⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用 3、学情分析 对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质 具备了一定的实验探究能力 知能储备 1 2 学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段 能初步从微观结构认知物质性质 认知方式 3 主要是被动接受式的学习方式 新课程理念倡导探究式的学习方式 学习方式 1 了解铝的物理性质和应用， 理解铝的化学性质 知识技能 2 经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力 过程与方法 3 通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。 情感