上课用物质的量浓度.ppt

讨论 甲同学将1mol NaCl固体溶解于1升水中，乙同学将1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学都认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为呢？ 思考 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？此20mLNaOH溶液中NaOH的物质的量是多少？ 思考与练习： 配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL ①计算 (2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 课堂练习 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据： 品名：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格；密度：约为1.18g/cm3 质量分数36.5% * * 一、物质的量浓度 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3） 单位： nB V ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 符号：CB 注意： ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。 1、定义： 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 （1）100mL1.00mol/LNaCl溶液中所含NaCl的质量是多少？ （2）100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为（ ） A、0.2 mol·L-1 B、0.25 mol·L-1 C、0.4 mol·L-1 D、0.5 mol·L-1 （3）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B、75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 参考答案：5.85g C BC 2、一定物质的量浓度溶液的配制 ⑴原则：①、使用容积精确的仪器——容量瓶 标有容积、温度、刻度线 如：100ml 20℃ ②、加入容量瓶内的液体温度为20℃ ③、加水不可超过刻度线 ④、尽可能把溶质全部转移到溶液中 nNaCl=cNaCl ×VNaCl(aq)= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol mNaCl=nNaCl × MNaCl= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g ⑵配制步骤： ①、计算 ②、称量（称固体溶质或量液体溶质） ③、溶解（恢复到室温） ④、转移 ⑤、洗涤（洗涤烧杯和玻棒2—3次，转移然后混匀） ⑥、定容 ⑦、摇匀 ⑧、装瓶，贴标签 ⑶注意：①不能配制任意体积的溶液，选择容量瓶“大而近”。 ②、托盘天平精确到0.1克，则5.85g只能称5.9g。 ③、不需计算水的量。 ④、摇匀后低于刻度线不能加水（溶液沾在瓶颈和瓶 塞上）。 ⑤、容量瓶使用前要检漏。 ⑥、转移时冷却到室温。 ⑦、若用量筒量溶质，不能用蒸馏水洗涤量筒。 ⑷误差分析 ①天平的砝码沾有其他物质或生锈. ②在敞口容器中称量NaOH,且称量时间较长 ③用量筒量取浓溶液时，仰视读数 ④溶解时放热,且未冷却至室温 ⑤在定容时,仰视读数 ⑥定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分 ⑦加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线 ⑧洗涤容量瓶