干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O 键是否受到破坏 分子晶体 .PPT

1、晶体 NaCl晶体结构示意图 CsCl晶体结构解析图 CsCl晶体结构示意图 干冰晶体结构示意图（点击后自动播放） 干冰晶体结构分析图 干冰晶体结构分析图 金刚石晶体结构示意图 硅晶体结构示意图 二氧化硅晶体结构示意图 石墨晶体结构示意图 石墨晶体中的邻层交错现象 金属晶体 金属的延展性1 金属的延展性2 教学延伸： 晶体熔点比较： Good Bye ! * 高三化学 第一单元 晶体的类型与性质 单元复习 类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。 Na+ Cl- Go to 3D Cs+ Cl- Go to 3D CO2 分子 Na+ Cl- CO2 分子 中心 CO2 分子 C原子 正四面体结构单元 Si原子 正四面体结构单元 Si原子 结构单元 O原子 C原子 正六边形结构单元 第n层 第n+2层 第n+1层 金属原子 自由电子 金属原子 金属原子 自由电子 晶体 构成 粒子间作用 化学式含义 物理特性 代表物 物质类型 离子晶体 阴阳离子 离子键 离子个数比 略 NaCl、CsCl 离子化合物 分子晶体 分子 分子间作用力/氢键 分子式 略 CO2 单质、及共价化合物 原子晶体 原子 共价键 原子个数比 略 SiO2、金刚石 几种典型 金属晶体 金属阳离子及自由电子 阳离子与电子之间的相互作用 / 导电性、导热性、延展性 / / 2、晶体比较 3、几种性质的解释 （5）相似相溶原理。 （4）HF、H2O、NH3的沸点反常原因 （3）解释离子晶体溶于水或熔化时可以导电； （2）解释金属晶体的导电性、导热性、延展性； （1）以氢键知识说明固体水的密度反常； 4、金属晶体:离子半径小，熔点高，如，Na＞K＞Na-K。 3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，则熔点高，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅； 2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如HI＞HBr＞HCl； 1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小,熔点高，如，NaCl＞KCl、KF＞KCl等； 一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 练习： 1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。 （1）NaOH：熔点318.4 ℃ ，沸点1390 ℃ ，易溶于水，熔融时能导电。 （2）SO2：熔点-72.7 ℃ ，沸点-10.08 ℃ 。 （3）B：熔点2300 ℃ ，沸点2550 ℃ ，硬度大。 （4）SiC：熔点2327 ℃ ，硬度大。 离子晶体 分子晶体 原子晶体 原子晶体 2、问答题： （1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。 （2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O 键是否受到破坏。 分子晶体 干冰熔化或汽化时， CO2分子间的分子间作用力受到破坏， CO2分子内的C=O键没有受到破坏。 *