形成六方紧密堆积.PPT

2.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1、金属的特点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)——色，铜(Cu)——色， 铋(Bi)—— 色，铅(Pb)—— 色。 六方堆积 六方最密堆积分解图 面心立方最密堆积分解图 面心立方堆积 B C A 实例：金、银、铜、铝等 这两种堆积都是最紧密堆 积, 空间利用率为 74.05% 镁型，六方堆积 铜型，面心立方堆积 平行六面体晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占有率如何呢？ 问 题 体心： 面心: 顶点: 棱边: 平行六面体晶胞对组成晶胞的各质点的占有率 1 2 1 8 1 4 1 学与问 8 1 8 ╳ + 1 = 2 钠： 7 1 8 ╳ + 1 = 1 锌： 7 8 8 1 8 ╳ + 6 = 8 碘： ╳ 1 2 （ ）╳ 2 高压锅（铝合金） 黄铜制品（铜锌合金） 青铜器（铜锡合金） 三、合金 合金是由两种或多种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金特点：性能优越。如：硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。 问题探究三 为什么合金的性能与纯金属有很大的差异呢 新型合金 储氢合金可用于以H2为燃料的汽车。 由钛、钒、铁、铝组成的钛合金常用于制造飞机的起落架 喷气式飞机发动机片是由镍、铁、碳和钴组成的镍合金制造的，能承受1200℃的高温。 课堂练习 1、下列物质中含有金属键的是 ( ) A、金属铝 B、合金 C、NaOH D、NH4Cl AB 2.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用 C 课堂练习 课堂练习 3、有关合金的叙述不正确的是 （　　　） A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金 C 课堂练习 4、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子　 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 A 课堂练习 5、下列有关金属晶体叙述正确的是（ ） A、常温下金属单质都以金属晶体形式存在 B、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C、钙的熔、沸点低于钾 D、温度越高，金属的导电性越好 B * * 金属键 金属晶体 一、金属键与金属特性 Ti 常识了解：金属的分类 按密度分 重金属：铜、铅、锌等 轻金属：铝、镁等 冶金工业 黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 按储量分 常见金属：铁、铝等 稀有金属： 4.5g/cm3 黄 红 微红 蓝白 金属具有哪些特殊的性质？ 问题探究一 微粒间的结合力： 金属键 金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用 金属晶体共同的物理性质： 导电性 有金属光泽 延展性 导热性 都与自由电子的运动有关Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg Au最好 注意：有金属光泽的不一定是金属晶体。 问题探究三 如何用金属键理论解释金属的三大通性？ 金属离子和自由电子 延展性 导热性 导电性 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 问题探究四 交流与讨论：根据3-1的数据 1900 660 650 97.5 熔点/℃ 397.5 326.4 146.4 108.4 原子化热/KJ*mol-1 124.9 143.1 160 186 原子半径/pm 3d54s1 3s23p1 3s2 3s1 原子外围电子排步 Cr Al Mg Na 金属 影响金属硬度和熔、沸点的因素是什么？ 金属键的强弱 如何衡量金属键的强弱？ 金属的原子气化热 影响金属键的强弱的因素是什么？ 原子半径、单位体积内自由电子数目 二 金属晶体 *、金属晶体的熔点变化的规律 （1）金属晶体熔点变化差别较大。 （这是因为金属晶体紧密堆积方式不同。） （2）一般来说（同类型的金属晶体），其熔点由金属阳离子半径、离子所带电荷数决定。 即：阳离子半径越小，所带电荷数越多，熔点