三法确定有机物分子式.doc

“三法”确定有机物分子式 有机物的组成与分子式的确定是高考的热点内容之一。其解题的基本思路是确定有机物分子中所含元素的种类和原子数目。元素及其原子的数目可由实验作必要的分析和计算得出，也可由相对分子质量及各元素的质量分数求得。下面介绍几种常用方法。 一、最简式法 根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。 有机物最简式的求法为：（最简整数比），最简式为CaHbOc，则分子为(CaHbOc)n，得（M为有机物的相对分子质量）。 【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L-1，试求其分子式。 【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×Vm=3.94 g·L-1×22.4 L·mol-1=88 g·mol-1。 C、H、O的个数比为： 此烃的最简式为C2H4O，分子式为(C2H4O)n。则有：(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。即此烃的分子式为C2H8O2。 二、燃烧通式法 根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出1 mol有机物所含C、H、O原子的物质的量，从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为CxHyOz（z=0为烃），根据燃烧通式：CxHyOz+(x+－)O2 xCO2+H2O进行计算，解出x、y、z最后求得分子式。 【例2】0.1 mol某烃完全燃烧后，生成13.2 g CO2和7.2 g H2O，求该烃的分子式。 【解析】设该烃的分子式为CxHy，则有： CxHy+(x+)O2 xCO2 +H2O 1 mol 44x g 9y g 0.1 mol 13.2 g 7.2 g 列关系式： 解得：x=3 y=8 即该烃的分子式为C3H8。 三、守恒法 有机物充分燃烧时，碳原子全部变成CO2，氢原子全部变成H2O，若CO2及H2O中含氧量之和等于燃烧时耗氧量，则有机物为烃；若多于燃烧耗氧量，则有机物为烃的含氧衍生物。 【例】0.94 g某有机物在纯氧中充分燃烧，消耗了2.24 g O2，生成了2.64 g CO2和0.54g H2O。又知该有机物的密度为相同状况下氢气的47倍，求有机物的分子式。 【解析】因为有机物的摩尔质量为47×2 g/mol=94 g/mol，所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol。 2.64 g CO2的物质的量为：，0.54 g H2O的物质的量为，2.24 g O2的物质的量为：。 1 mol该有机物燃烧消耗7 mol O2，生成6 mol CO2和3 mol H2O，1 mol该有机物中含C：6 mol，H：3 mol×2=6 mol，O：6 mol×2+3 mol×1－7 mol×2=1 mol。 因此，该有机物的分式为C6H6O。 李兆阳：山东省夏津一中 邮编：253200 E-mail：sdxjlzy@163.com